Ixufre
Apariencia
(Reendrezau dende Xufre)
Iste articlo ye en proceso de cambio enta la ortografía oficial de Biquipedia (la Ortografía de l'aragonés de l'Academia Aragonesa d'a Luenga). Puez aduyar a completar este proceso revisando l'articlo, fendo-ie los cambios ortograficos necesarios y sacando dimpués ista plantilla. |
Ixufre | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Información cheneral | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Nombre, simbolo, numero | Ixufre, S, 16 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Serie quimica | No metal | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Grupo, periodo, bloque | 16, 3, p | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Color | Microcristals de color limón | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Peso atomico | 32.065(5) g·mol−1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Configuración electronica | [Ne] 3s2 3p4 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Electrons por capa | 2, 8, 6 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Propiedaz fisicas | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Fase | solid | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Densidat (a t.a.) | (alfa) 2.07 g·cm−3 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Densidat (a t.a.) | (beta) 1.96 g·cm−3 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
DDensidat (a t.a.) | (gamma) 1.92 g·cm−3 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Densidat en liquido en o p.f. | 1.819 g·cm−3 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Punto de fusión | 388.36 K (115.21 °C, 239.38 °F) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Punto d'ebullición | 717.8 K (444.6 °C, 832.3 °F) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Punto critico | 1314 K, 20.7 MPa | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Entalpía de fusión | (mono) 1.727 kJ·mol−1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Entalpía de vaporización | (mono) 45 kJ·mol−1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Calor especifica | (25 °C) 22.75 J·mol−1·K−1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Propiedaz atomicas | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Estructura cristalina | ortorombica | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Estaus d'oxidación | 6, 5, 4, 3, 2, 1, -1, -2 (Oxido muit acido) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Electronegatividat | 2.58 (escala de Pauling) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Enerchías d'ionización (mas) |
1ª: 999.6 kJ·mol−1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
2ª: 2252 kJ·mol−1 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
3ª: 3357 kJ·mol−1 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Radio covalent | 105±3 pm | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Radio de van der Waals | 180 pm | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Atra información | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Ordenación magnetica | diamagnetico[1] | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Resistividat electrica | (20 °C) (amorfo) 2×1015 Ω·m | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Conductividat termal | (300 K) (amorfo) 0.205 W·m−1·K−1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Modulo de compresión | 7.7 GPa | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Dureza Mohs | 2.0 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Numero CAS | 7704-34-9 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Isotopos mas estables | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
|
L'ixufre[2] ye un elemento quimico de numero atomico 16 y simbolo S (d'o latín sulphur). Ye un no metal abundant, insipido, inodoro. O ixufre se troba mas que mas en sulfuros (S2-) y sulfatos (SO42-) y mesmo tamién en forma nativa (mas que mas en rechions volcanicas). Ye un elemento quimico esencial ta toz os organismos y necesario ta muitos aminoacidos y por tanto tamién ta as proteínas. S'usa mas que mas como fertilizant pero tamién en a fabricación de polvora, laxants, mistos y insecticidas.
Referencias
[editar | modificar o codigo]- ↑ {{{títol}}}. ISBN 0849304814.
- ↑ (an) Fernando Romanos Hernando Triballo sobre o libro: Oras sueltas (Pablo Recio), Consello d'a Fabla Aragonesa, 1998