Ozônio
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| Ozônio Alerta sobre risco à saúde | |
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| Nome IUPAC | Trioxigénio |
| Identificadores | |
| Número CAS | |
| PubChem | |
| ChemSpider | |
| Número RTECS | RS8225000 |
| InChI | 1/O3/c1-3-2
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| Propriedades | |
| Fórmula molecular | O3 |
| Massa molar | 47,998 g·mol−1 |
| Aparência | gás colorido de tom azul |
| Densidade | 2,144 g/L (0 °C), gás |
| Ponto de fusão |
80,7 K, −192,5 °C |
| Ponto de ebulição |
161,3 K, −111,9 °C |
| Solubilidade em água | 0,105 g/100mL (0 °C) |
| Índice de refracção (nD) | 1,2226 (líquido) |
| Termoquímica | |
| Entalpia padrão de formação ΔfH |
+142,3 kJ·mol−1 |
| Entropia molar padrão S |
237,7 J·K−1.mol−1 |
| Riscos associados | |
| Classificação UE | Oxidante (O) |
| NFPA 704 |
 0
4
4
OX
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| Compostos relacionados | |
| Compostos relacionados | Dióxido de enxofre |
| Página de dados suplementares | |
| Estrutura e propriedades | n, εr, etc. |
| Dados termodinâmicos | Phase behaviour Solid, liquid, gas |
| Dados espectrais | UV, IV, RMN, EM |
| Exceto onde denotado, os dados referem-se a materiais sob condições normais de temperatura e pressão Referências e avisos gerais sobre esta caixa. Alerta sobre risco à saúde. | |
O ozônio (português brasileiro) ou ozono, ozone ozónio (português europeu),[1] conhecido como trioxigênio (português brasileiro) ou trioxigénio (português europeu) segundo a nomenclatura da IUPAC, é um alótropo triatômico (O3) do oxigênio[1] muito menos estável que o diatômico O2. É uma molécula composta por três átomos de oxigênio. Forma-se quando as moléculas de oxigênio (O2) se rompem devido à radiação ultravioleta que vem do sol, e os átomos separados combinam-se individualmente com outras moléculas de oxigênio.
Ozonosfera
[editar | editar código-fonte]
Ver artigo principal: OzonosferaA camada de ozônio é encontrada na estratosfera, região da atmosfera. Esta camada tem a propriedade de absorver a radiação ultravioleta do Sol; por este motivo, sem a proteção do ozônio, as radiações causariam graves danos aos organismos vivos que habitam a superfície do planeta Terra.
É importante lembrar que não é o ozono em si o responsável pela proteção contra os raios ultravioleta, mas o ciclo ozônio-oxigênio. Neste ciclo, há grande absorção da radiação solar, transformada em energia térmica na estratosfera. Os CFCs, conhecidos pelo efeito prejudicial à camada de ozono, por meio do cloro gasoso, têm o papel de paralisar o ciclo.
A Austrália tem sido bastante castigada pelo aumento de penetração dos raios ultravioleta, causando incidência elevada de câncer de pele na população local.
Observação: embora os CFCs sejam gases do efeito estufa, sua ação neste fenômeno é pequena. Não deve-se confundir a questão do ozônio na atmosfera, relacionada à radiação ultravioleta com a questão do efeito estufa, relacionada com a radiação infravermelha.
Características
[editar | editar código-fonte]Diferentemente do gás oxigênio, o ozônio é uma molécula angular, cujo ângulo da ligação é de aproximadamente 117°, com um comprimento de 127,8 pm e também de caráter levemente polar.
Praticamente todos os metais podem ser oxidados pelo ozônio, com exceção do ouro, platina, paládio, ródio, rutênio, irídio e ósmio. Na Química Orgânica, é muito conhecida a reação de ozonólise de alcenos, em que podem ser formados aldeídos ou cetonas, a depender do grau de substituição dos carbonos da insaturação.[2]
Usos
[editar | editar código-fonte]Segundo a Agência Nacional de Vigilância Sanitária, tem "ação desinfetante na água de consumo humano e é utilizado com esta finalidade, principalmente na Europa".[3]
Contraindicação
[editar | editar código-fonte]Durante a Pandemia de COVID-19 no Brasil, seu uso como desinfetante chegou a ser estudado, mas a Anvisa concluiu que o gás ozônio não tinha eficácia contra o coronavírus. A Agência também explicou que ele tinha "potencial para causar danos agudos e crônicos em humanos, caracterizados por lesões na pele, nas vias respiratórias e nos olhos, e por reações alérgicas".[3]
Ver também
[editar | editar código-fonte]Referências
- ↑ a b ozónio in Dicionário infopédia de Termos Médicos [em linha]. Porto: Porto Editora, 2003-2018. [consult. 2018-06-02 02:50:14]. Disponível na Internet: https://www.infopedia.pt/dicionarios/termos-medicos/ozónio
- ↑ «Ozônio: o que é, funções, propriedades». Brasil Escola. Consultado em 18 de maio de 2024
- ↑ a b «Anvisa esclarece sobre uso de ozônio como desinfetante». Agência Nacional de Vigilância Sanitária - Anvisa. Consultado em 5 de novembro de 2020