Kaliumchromaat

Kaliumchromaat
Structuurformule en molecuulmodel
Structuurformule van kaliumchromaat
Kaliumchromaat-poeder
Algemeen
Molecuul­formule	K2CrO4
IUPAC-naam	kaliumchromaat
Molmassa	194,2 g/mol
CAS-nummer	7789-00-6
EG-nummer	232-140-5
PubChem	24597
Wikidata	Q407939
Beschrijving	Heldergeel poeder
Waarschuwingen en veiligheids­maatregelen
Gevaar
H-zinnen	H315 - H317 - H319 - H335 - H340 - H350 - H410
EUH-zinnen	geen
P-zinnen	P201 - P261 - P273 - P281 - P305+P351+P338 - P308+P313
Carcinogeen	mogelijk
EG-Index-nummer	024-006-00-8
VN-nummer	3288
ADR-klasse	Gevarenklasse 6.1
Fysische eigenschappen
Aggregatie­toestand	vast
Kleur	geel
Dichtheid	2,73 g/cm³
Smeltpunt	975 °C
Goed oplosbaar in	water
Tenzij anders vermeld zijn standaardomstandigheden gebruikt (298,15 K of 25 °C, 1 bar).
Portaal    Scheikunde

Kaliumchromaat is een anorganische verbinding van chroom, met als brutoformule K₂CrO₄. Het is het kaliumzout van chroomzuur. De stof komt voor als een heldere gele, kristallijne vaste stof, die goed oplosbaar is in water.

Synthese

Kaliumchromaat kan bereid worden door reactie van kaliumcarbonaat met kaliumdichromaat:

${\ce {K2CO3 + K2Cr2O7 -> 2K2CrO4 + CO2}}$

Toepassingen

Kaliumchromaat wordt in het laboratorium gebruikt als indicator bij de titratie van een zoutoplossing met behulp van zilvernitraat, om de chlorideconcentratie te bepalen. Bij het equivalentiepunt slaat het bruin-zwarte zilverchromaat neer in de oplossing.

Het kan ook gebruikt worden voor de bereiding van de pigmenten chroomgeel (lood(II)chromaat) en citroengeel (bariumchromaat), door menging van een oplossing van kaliumchromaat met een oplossing van respectievelijk lood(II)nitraat (Pb(NO₃)₂) of bariumnitraat (Ba(NO₃)₂):

${\ce {Pb(NO3)2 + K2CrO4 -> PbCrO4 + 2KNO3}}$

${\ce {Ba(NO3)2 + K2CrO4 -> BaCrO4 + 2KNO3}}$

Toxicologie en veiligheid

Zoals andere zeswaardige chroomverbindingen is kaliumchromaat een giftige en milieugevaarlijke stof. Daarnaast is ze kankerverwekkend en mutageen.

Kaliumchromaat is een sterke oxidator en kan hevig tot explosief reageren met reductoren en met organische verbindingen.

Externe link

• (en) MSDS van kaliumchromaat