Thiếc(II) oxide
| Thiếc(II) Oxide | |
|---|---|
 | |
 | |
 | |
| Danh pháp IUPAC | Tin(II) oxide hydrate (2).JPG |
| Tên khác | Stannous oxide, tin monoxide |
| Nhận dạng | |
| Số CAS | |
| Thuộc tính | |
| Công thức phân tử | SnO |
| Khối lượng mol | 134.709 g/mol |
| Bề ngoài | bột đen hoặc đỏ (khan) trắng (ngậm nước) |
| Khối lượng riêng | 6.45 g/cm³ |
| Điểm nóng chảy | 1.080 °C (1.350 K; 1.980 °F)[1] |
| Điểm sôi | |
| Độ hòa tan trong nước | Không tan |
| MagSus | −19.0·10−6 cm³/mol |
Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa). | |
Thiếc(II) Oxide là một hợp chất vô cơ có công thức hóa học là SnO. Hợp chất này gồm hai nguyên tố thành phần là thiếc và oxy, trong đó thiếc có trạng thái oxy hóa là +2. Hợp chất này tồn tại ở hai dạng, một hình dạng có màu xanh-đen, còn dạng còn lại có màu đỏ.
Điều chế
[sửa | sửa mã nguồn]Hợp chất SnO tinh khiết có thể được điều chế trong phòng thí nghiệm, bằng cách thay đổi nhiệt độ thiếc(II) oxalat (còn được gọi là stannous oxalat) trong không khí hoặc trong bình khí CO2. Phương pháp này cũng được áp dụng cho việc sản xuất Sắt(II) Oxide và Mangan Oxide. Phương trình mêu tả phản ứng:[2][3]
- SnC2O4·2H2O → SnO + CO2 + CO + 2 H2O
Thiếc(II) Oxide cháy trong không khí với ngọn lửa xanh mờ để tạo thành một loại Oxide khác của thiếc là SnO2.[4]<
- 2 SnO + O2 → 2 SnO2
Khi nung nóng trong khí trơ, kim loại Thiếc và Sn3O4 tiếp tục phản ứng để cho ra SnO2 và tạo một phần kim loại thiếc.[4]
- 4SnO → Sn3O4 + Sn
- Sn3O4 → 2SnO2 + Sn
Sử dụng
[sửa | sửa mã nguồn]Hóa chất này được sử dụng cách phổ biến, đóng vai trò là tiền chất dùng để sản xuất các hợp chất thiếc hoặc muối thiếc, thông thường là mang hóa trị II. Oxide thiếc tinh thể cũng được sử dụng làm chất khử và trong việc tạo ra thủy tinh ruby.[5] Ngoài ra, hợp chất Thiếc(II) Oxide còn có một công dụng nhỏ là một chất xúc tác este hóa.
Tham khảo
[sửa | sửa mã nguồn]- ^ Tin and Inorganic Tin Compounds: Concise International Chemical Assessment Document 65, (2005), World Health Organization
- ^ Satya Prakash (2000),Advanced Inorganic Chemistry: V. 1, S. Chand, ISBN 81-219-0263-0
- ^ Arthur Sutcliffe (1930) Practical Chemistry for Advanced Students (1949 Ed.), John Murray - London.
- ^ a b Egon Wiberg, Arnold Frederick Holleman (2001) Inorganic Chemistry, Elsevier ISBN 0-12-352651-5
- ^ "Red Glass Coloration - A Colorimetric and Structural Study" By Torun Bring. Pub. Vaxjo University.