جدول دوري (توزيع إلكتروني)
لمعانٍ أخرى، طالع جدول دوري (توضيح).الجدول التالي يبين التوزيع الإلكتروني لعناصر الجدول الدوري، مع الملاحظات التالية:
- توزيعات العناصر 103 و 104 غير مؤكدة. والعناصر من 105 فما فوق غير متوفرة. وقد استخدمت التوقعات من مصادر موثوق بها لهذه العناصر.
- رموز الغازات النبيلة المكتوبة بين قوسين على اليسار تمثل التوزيع الإلكتروني المكرر في كل الصف، وهي:
| المجموعة | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 |
| IA | IIA | IIIB | IVB | VB | VIB | VIIB | ---- | VIIIB | ---- | IB | IIB | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | VIIIA | |
| الدورة | ||||||||||||||||||
| 1 1s |
1 H 1 |
2 He 2 | ||||||||||||||||
| 2(He)+ 2s 2p |
3 Li 1 |
4 Be 2 |
5 B 2 1 |
6 C 2 2 |
7 N 2 3 |
8 O 2 4 |
9 F 2 5 |
10 Ne 2 6 | ||||||||||
| 3(Ne)+ 3s 3p |
11 Na 1 |
12 Mg 2 |
13 Al 2 1 |
14 Si 2 2 |
15 P 2 3 |
16 S 2 4 |
17 Cl 2 5 |
18 Ar 2 6 | ||||||||||
| 4(Ar)+ 4s 3d 4p |
19 K 1 |
20 Ca 2 |
21 Sc 2 1 |
22 Ti 2 2 |
23 V 2 3 |
24 Cr 1 5 |
25 Mn 2 5 |
26 Fe 2 6 |
27 Co 2 7 |
28 Ni 2 8 |
29 Cu 1 10 |
30 Zn 2 10 |
31 Ga 2 10 1 |
32 Ge 2 10 2 |
33 As 2 10 3 |
34 Se 2 10 4 |
35 Br 2 10 5 |
36 Kr 2 10 6 |
| 5(Kr)+ 5s 4d 5p |
37 Rb 1 |
38 Sr 2 |
39 Y 2 1 |
40 Zr 2 2 |
41 Nb 1 4 |
42 Mo 2 4 |
(43) Tc 2 5 |
44 Ru 2 6 |
45 Rh 2 7 |
46 Pd 0 10 |
47 Ag 1 10 |
48 Cd 2 10 |
49 In 2 10 1 |
50 Sn 2 10 2 |
51 Sb 2 10 3 |
52 Te 2 10 4 |
53 I 2 10 5 |
54 Xe 2 10 6 |
| 6(Xe)+ 6s 4f 5d 6p |
55 Cs 1 |
56 Ba 2 |
* |
72 Hf 2 14 2 |
73 Ta 2 14 3 |
74 W 2 14 4 |
75 Re 2 14 5 |
76 Os 2 14 6 |
77 Ir 2 14 7 |
78 Pt 1 14 9 |
79 Au 1 14 10 |
80 Hg 2 14 10 |
81 Tl 2 14 10 1 |
82 Pb 2 14 10 2 |
83 Bi 2 14 10 3 |
84 Po 2 14 10 4 |
85 At 2 14 10 5 |
86 Rn 2 14 10 6 |
| 7(Rn)+ 7s 5f 6d 7p |
87 Fr 1 |
88 Ra 2 |
** |
(104) Rf 2 14 2 |
(105) Db 2 14 3 |
(106) Sg 2 14 4 |
(107) Bh 2 14 5 |
(108) Hs 2 14 6 |
(109) Mt 2 14 7 |
(110) Ds 2 14 8 |
(111) Rg 2 14 9 |
(112) Cn 2 14 10 |
(113) Nh 2 14 10 1 |
(114) Fl 2 14 10 2 |
(115) Mc 2 14 10 3 |
(116) Lv 2 14 10 4 |
(117) Ts 2 14 10 5 |
(118) Og 2 14 10 6 |
| * لانثينيدات 6s 4f 5d |
57 La 2 0 1 |
58 Ce 2 2 0 |
59 Pr 2 3 0 |
60 Nd 2 4 0 |
(61) Pm 2 5 0 |
62 Sm 2 6 0 |
63 Eu 2 7 0 |
64 Gd 2 7 1 |
65 Tb 2 9 0 |
66 Dy 2 10 0 |
67 Ho 2 11 0 |
68 Er 2 12 0 |
69 Tm 2 13 0 |
70 Yb 2 14 0 |
71 Lu 2 14 1 | |||
| ** أكتينيدات 7s 5f 6d |
89 Ac 2 0 1 |
90 Th 2 0 2 |
91 Pa 2 2 1 |
92 U 2 3 1 |
(93) Np 2 4 1 |
(94) Pu 2 6 0 |
(95) Am 2 7 0 |
(96) Cm 2 7 1 |
(97) Bk 2 9 0 |
(98) Cf 2 10 0 |
(99) Es 2 11 0 |
(100) Fm 2 12 0 |
(101) Md 2 13 0 |
(102) No 2 14 0 |
(103) Lr 2 14 1 | |||
- لاحظ أن هذه التكوينات الإلكترونية تُعطى للذرات المتعادلة في الطور الغازي، والتي تكون غير مماثلة لنفس التكوينات الإلكترونية للذرات نفسها في البيئات الكيميائية. في كثير من الحالات، تكون التكوينات المتعددة ضمن نطاق صغير من الطاقات وتكون الشوائب الصغيرة التي تنشأ في القطعين d و f غير ذات صلة بالناحية الكيميائية.[1] يتجاهل بناء الجدول الدوري هذه المخالفات ويعتمد على التكوينات الإلكترونية المثالية.[2]
المراجع
عدل- ^ Jørgensen، Christian K. (1988). "Influence of rare earths on chemical understanding and classification". Handbook on the Physics and Chemistry of Rare Earths. ج. 11. ص. 197–292. DOI:10.1016/S0168-1273(88)11007-6. ISBN:9780444870803.
- ^ Jensen، William B. (2009). "Misapplying the Periodic Law" (PDF). Journal of Chemical Education. ج. 86 ع. 10: 1186. Bibcode:2009JChEd..86.1186J. DOI:10.1021/ed086p1186. مؤرشف من الأصل (PDF) في 2020-07-10. اطلع عليه بتاريخ 2020-05-16.
{{استشهاد بدورية محكمة}}: الوسيط|تاريخ أرشيف=و|تاريخ-الأرشيف=تكرر أكثر من مرة (مساعدة) والوسيط|مسار أرشيف=و|مسار-الأرشيف=تكرر أكثر من مرة (مساعدة)
