Barium nitrat
| |
| |
| Nama | |
|---|---|
| Nama lain
Barium dinitrat
| |
| Penanda | |
Model 3D (JSmol)
|
|
| 3DMet | {{{3DMet}}} |
| ChemSpider | |
| Nomor EC | |
PubChem CID
|
|
| Nomor RTECS | {{{value}}} |
| UNII | |
CompTox Dashboard (EPA)
|
|
| |
| |
| Sifat | |
| Ba(NO3)2 | |
| Massa molar | 261.337 g/mol |
| Penampilan | kristal putih |
| Bau | tidak bau |
| Densitas | 3.24 g/cm3 |
| Titik lebur | 592 °C (1.098 °F; 865 K) (berdekomposisi) |
| 4.95 g/100 mL (0 °C) 10.5 g/100 mL (25 °C) 34.4 g/100 mL (100 °C) | |
| Kelarutan | tidak larut dalam alkohol |
| -66.5·10−6 cm3/mol | |
| Indeks bias (nD) | 1.5659 |
| Struktur | |
| kubik | |
| Bahaya | |
Klasifikasi UE (DSD) (usang)
|
Berbahaya (Xn) |
| Frasa-R | R20/22 |
| Frasa-S | S2, S28 |
| Titik nyala | tidak mudah terbakar[1] |
| Dosis atau konsentrasi letal (LD, LC): | |
LD50 (dosis median)
|
355 mg/kg (lewat mulut, tikus)[butuh rujukan] 187 mg/kg (lewat mulut, tikus)[2] |
LDLo (terendah tercatat)
|
79 mg Ba/kg (kelinci, lewat mulut) 421 mg Ba/kg (anjing, lewat mulut)[2] |
| Batas imbas kesehatan AS (NIOSH): | |
PEL (yang diperbolehkan)
|
TWA 0.5 mg/m3[1] |
REL (yang direkomendasikan)
|
TWA 0.5 mg/m3[1] |
IDLH (langsung berbahaya)
|
50 mg/m3[1] |
Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa). | |
 verifikasi (apa ini   ?)
| |
| Referensi | |
Barium nitrat adalah senyawa kimia dengan rumus Ba(NO3)2. Senyawa ini merupakan garam yang terdiri dari barium dan ion nitrat.
Barium nitrat berbentuk padat dan berwarna putih pada suhu ruangan. Senyawa ini dapat larut dalam air dan beracun. Senyawa ini dapat ditemukan secara alami di dalam mineral yang sangat langka yang disebut nitrobarit.[3] Sifat-sifat barium nitrat membuatnya cocok digunakan dalam berbagai jenis senjata, seperti granat termit dan amunisi pembakar.
Pembuatan
[sunting | sunting sumber]Terdapat dua cara untuk memproduksi barium nitrat. Cara pertama adalah dengan melarutkan barium karbonat di dalam asam nitrat yang membuat besi (unsur ketidakmurnian) mengalami pengendapan. Larutan ini lalu disaring, diuapkan, dan dikristalkan. Cara kedua adalah dengan menggabungkan barium klorida dengan larutan panas natrium nitrat yang membuat kristal barium nitrat terpisah dari campuran tersebut.
Reaksi
[sunting | sunting sumber]Pada suhu yang tinggi, barium nitrat berdekomposisi menjadi barium oksida, nitrogen dioksida dan oksigen:
- 2Ba(NO3)2 + panas → 2BaO + 4NO2 + O2
Jika berada di atmosfer nitrogen monoksida, proses dekomposisi termal barium nitrat akan menghasilkan barium nitrit (Ba(NO2)2).
Sementara itu, reaksi barium nitrat dengan logam sulfat atau asam sulfat akan menghasilkan barium sulfat.
Catatan kaki
[sunting | sunting sumber]
- ^ a b c d "NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards #0046". National Institute for Occupational Safety and Health (NIOSH).
- ^ a b "Barium (soluble compounds, as Ba)". Immediately Dangerous to Life and Health. National Institute for Occupational Safety and Health (NIOSH).
- ^ Mindat, http://www.mindat.org/min-2918.html
 | Artikel bertopik kimia ini adalah sebuah rintisan. Anda dapat membantu Wikipedia dengan mengembangkannya. |