Disiarczyn potasu
| ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Ogólne informacje | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Wzór sumaryczny |
K2S2O5 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| Masa molowa |
222,32 g/mol | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Wygląd | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Identyfikacja | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Numer CAS | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| PubChem | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| DrugBank | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Podobne związki | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Inne aniony | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Inne kationy | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Jeżeli nie podano inaczej, dane dotyczą stanu standardowego (25 °C, 1000 hPa) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Disiarczyn potasu (pirosiarczyn potasu; E224), K2S2O5 – nieorganiczny związek chemiczny z grupy disiarczynów, sól niewystępującego w stanie wolnym kwasu disiarkawego (pirosiarkawego) i potasu.
Właściwości
[edytuj | edytuj kod]Występuje w postaci białych kryształów lub krystalicznego proszku o zapachu dwutlenku siarki. Reaguje z kwasami z uwolnieniem tego tlenku:
- K2S2O5 + 2HCl → 2KCl + 2SO2 + H2O
Na powietrzu utlenia się do siarczanu potasu, zwłaszcza w obecności wilgoci. Może zapalić się w trakcie zbyt gwałtownego rozdrabniania[1]. Dobrze rozpuszcza się w wodzie, w etanolu jest natomiast nierozpuszczalny[2].
Disiarczyn potasu dostępny komercyjnie zawiera zazwyczaj około 5% zanieczyszczeń[1].
Otrzymywanie
[edytuj | edytuj kod]Disiarczyn potasu można otrzymać ogrzewając wodorosiarczyn potasu:
- 2KHSO3 → K2S2O5 + H2O
lub przez dodawanie do wodnego roztworu siarczynu potasu dwutlenku siarki[5]:
- K2SO3 + SO2 → K2S2O5
Zastosowanie
[edytuj | edytuj kod]Stosowany jest jako konserwant w piwowarstwie, winiarstwie i przemyśle owocowo-warzywnym. Znajduje zastosowanie również przy bieleniu słomy[1], w kąpielach fotograficznych i w farbiarstwie[5].
Przypisy
[edytuj | edytuj kod]- ↑ a b c d Potassium metabisulfite, [w:] Merck Index. An Encyclopedia of Chemicals, Drugs, and Biologicals, wyd. 13, Whitehouse Station: Merck & Company, 2001, ISBN 0-911910-13-1, OCLC 224225657 (ang.).
- ↑ a b c d e David R. Lide (red.), CRC Handbook of Chemistry and Physics, wyd. 90, Boca Raton: CRC Press, 2009, s. 4-83, ISBN 978-1-4200-9084-0 (ang.).
- ↑ a b c Disiarczyn potasu (nr P2522) – karta charakterystyki produktu Sigma-Aldrich (Merck) na obszar Polski. [dostęp 2013-02-04]. (przeczytaj, jeśli nie wyświetla się prawidłowa wersja karty charakterystyki)
- ↑ Disiarczyn potasu (nr P2522) (ang.) – karta charakterystyki produktu Sigma-Aldrich (Merck) na obszar Stanów Zjednoczonych. [dostęp 2013-02-04]. (przeczytaj, jeśli nie wyświetla się prawidłowa wersja karty charakterystyki)
- ↑ a b Encyklopedia techniki. Chemia, Władysław Gajewski (red.), wyd. 2, Warszawa: Wydawnictwa Naukowo-Techniczne, 1966, s. 538, OCLC 864218327.
Linki zewnętrzne
[edytuj | edytuj kod]- Disiarczan(IV) potasu, międzynarodowa karta bezpieczeństwa chemicznego, Międzynarodowa Organizacja Pracy [dostęp 2013-02-04] (pol. • ang.).