碘化铍
| 碘化铍 | |
|---|---|
| |
| 系统名 Beryllium iodide | |
| 识别 | |
| CAS号 | 7787-53-3 
|
| PubChem | 82231 |
| ChemSpider | 74209 |
| SMILES |
|
| InChI |
|
| InChIKey | JUCWKFHIHJQTFR-NUQVWONBAT |
| 性质 | |
| 化学式 | BeI2 |
| 摩尔质量 | 262.821 g·mol⁻¹ |
| 外观 | 无色针状晶体 |
| 密度 | 4.325 g/cm³ |
| 熔点 | 480°C |
| 沸点 | 590°C[1] |
| 溶解性（水） | 与水剧烈反应[1] |
| 溶解性 | 微溶于CS2 溶于乙醇[2] |
| 热力学 | |
| ΔfHm⦵298K | -0.7324 kJ/g |
| 热容 | 0.2705 J/K |
| 危险性 | |
| 主要危害 | 参见铍中毒 |
| 相关物质 | |
| 其他阴离子 | 氟化铍 氯化铍 溴化铍 |
| 其他阳离子 | 碘化镁 碘化钙 碘化锶 碘化钡 |
| 若非注明，所有数据均出自标准状态（25 ℃，100 kPa）下。 | |
碘化铍是一种无机化合物，化学式为BeI2。它的潮解性很强，与水剧烈反应，生成氢碘酸。
反应
[编辑]碘化铍可以由金属铍与碘单质加热到500°C至700°C时制得：[1]:
碘化铍中的碘离子很容易被其他卤素取代。它与氟气反应生成氟化铍和氟化碘，与氯气反应生成氯化铍，与溴单质反应生成溴化铍。碘化铍与其他氧化剂例如氯酸盐和高锰酸盐剧烈反应生成紫色的碘蒸气。碘化铍固体或蒸汽在空气中都是易燃的。[2]
参考资料
[编辑]- ^ 1.0 1.1 1.2 Perry, Dale L.; Phillips, Sidney L., Handbook of Inorganic Compounds, CRC Press: 63, 1995 [2007-12-10], ISBN 0-8493-8671-3
- ^ 2.0 2.1 Parsons, Charles Lathrop, The Chemistry and Literature of Beryllium, Easton, Pa.: Chemical Publishing: 22–23, 1909 [2007-12-10]