El Vikipedio, la libera enciklopedio
Nitrozila fluorido
Plata kemia strukturo de la Nitrozila fluorido
Tridimensia kemia strukturo de la Nitrozila fluorido
Alternativa(j) nomo(j)
Kemia formulo NOF
CAS-numero-kodo 7789-25-5
ChemSpider kodo 109874
PubChem-kodo 123261
Merck Index 15,6734
Fizikaj proprecoj
Aspekto senkolora, toksa, irita, tre reakciema gaso kun oksidigaj proprecoj
Molmaso 49,004 g·mol-1
Denseco 1,326g cm−3
Fandpunkto -132,5°C
Bolpunkto -59,9°C
Refrakta indico
n
761
20
{\displaystyle n_{761}^{20}}
1,279
Ekflama temperaturo Nebrulema
Solvebleco Akvo :reakcias
Mortiga dozo (LD50) 45 mg/kg (buŝe)
Sekurecaj Indikoj
Riskoj R26 R45 R61
Sekureco S14 S34 S37 S50 S45 S53
Pridanĝeraj indikoj
Danĝero
GHS Damaĝo Piktogramo
GHS Signalvorto Damaĝa substanco
GHS Deklaroj pri damaĝoj H220 , H280 , H314 , H330 , H400
GHS Deklaroj pri antaŭgardoj P210 , P260 , P264 , P271 , P273 , P280 , P284 , P301+330+331 , P303+361+353 , P304+340 , P305+351+338 , P310 , P320 , P321 , P363 , P377 , P381 , P391 , P403 , P403+233 , P405 , P410+403 , P501
Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo
Nitrozila fluorido aŭ NOF estas neorganika fluora kombinaĵo de nitrogeno kaj oksigeno , senkolora, toksa, irita, tre reakciema gaso kun oksidigaj proprecoj, fluorigagento kiu konvertas multajn metalojn al ties respektivaj fluoridoj, liberigante nitratan oksidon en la procezo kaj partoprenante en sennombraj kemiaj sintezoj. Nitrozila fluorido konvertas aromatajn alkoholojn en nitritojn kaj uzatas kiel solvanto kaj oksidiganto por raketo-brulaĵo,
2
N
O
+
F
2
→
−
196
o
C
2
N
O
F
{\displaystyle {\mathsf {2\,NO+F_{2}{\xrightarrow[{\,}]{-196^{o}C}}\,2\,NOF}}}
2
N
O
2
+
F
2
→
2
N
O
F
+
O
2
{\displaystyle {\mathsf {2\,NO_{2}+F_{2}{\xrightarrow[{\,}]{}}\,2\,NOF+O_{2}}}}
2
N
2
O
3
+
2
F
2
→
4
N
O
F
+
O
2
{\displaystyle {\mathsf {2\,N_{2}O_{3}+2\,F_{2}{\xrightarrow[{\,}]{}}\,4\,NOF+O_{2}}}}
N
2
O
+
O
F
2
→
2
N
O
F
{\displaystyle {\mathsf {N_{2}O+OF_{2}{\xrightarrow[{\,}]{}}\,2\,NOF}}}
N
2
O
4
+
F
2
→
2
N
O
F
+
O
2
{\displaystyle {\mathsf {N_{2}O_{4}+F_{2}{\xrightarrow[{\,}]{}}\,2\,NOF+O_{2}}}}
N
2
O
5
+
F
2
→
2
N
O
F
+
O
3
{\displaystyle {\mathsf {N_{2}O_{5}+F_{2}{\xrightarrow[{\,}]{}}\,2\,NOF+O_{3}}}}
2
N
O
3
+
F
2
→
2
N
O
F
+
2
O
2
{\displaystyle {\mathsf {2\,NO_{3}+F_{2}{\xrightarrow[{\,}]{}}\,2\,NOF+2\,O_{2}}}}
2
N
O
+
2
H
F
→
2
N
O
F
+
H
2
O
{\displaystyle {\mathsf {2\,NO+2\,HF{\xrightarrow[{\,}]{}}\,2\,NOF+H_{2}O}}}
2
N
O
2
+
2
H
F
→
2
N
O
F
+
H
2
O
{\displaystyle {\mathsf {2\,NO_{2}+2\,HF{\xrightarrow[{\,}]{}}\,2\,NOF+H_{2}O}}}
N
2
O
3
+
2
H
F
→
2
N
O
F
+
H
2
O
{\displaystyle {\mathsf {N_{2}O_{3}+2\,HF{\xrightarrow[{\,}]{}}\,2\,NOF+H_{2}O}}}
2
N
2
O
+
2
H
F
→
N
O
F
+
2
N
2
H
2
d
u
a
z
e
n
o
(
d
u
i
m
i
d
o
)
{\displaystyle {\mathsf {2\,N_{2}O+2HF{\xrightarrow[{\,}]{}}\,NOF+{\underset {duazeno}{2\,N_{2}H_{2}}}(duimido)}}}
2
N
2
O
4
+
4
H
F
→
4
N
O
F
+
2
H
2
O
+
O
2
{\displaystyle {\mathsf {2\,N_{2}O_{4}+4\,HF{\xrightarrow[{\,}]{}}\,4\,NOF+2\,H_{2}O+O_{2}}}}
2
N
2
O
5
+
4
H
F
→
4
N
O
F
+
2
H
2
O
+
2
O
2
{\displaystyle {\mathsf {2\,N_{2}O_{5}+4\,HF{\xrightarrow[{\,}]{}}\,4\,NOF+2\,H_{2}O+2\,O_{2}}}}
2
N
O
3
+
2
H
F
→
2
N
O
F
+
H
2
O
+
O
3
{\displaystyle {\mathsf {2\,NO_{3}+2\,HF{\xrightarrow[{\,}]{}}\,2\,NOF+H_{2}O+O_{3}}}}
Preparado per interagado kun arĝenta (I) fluorido :
NItrozila fluorido malkomponiĝas per fotolizo:
Per hidrolizo ĝi iĝas en fluorida acidon kaj nitritan acidon:
Sintezo de silicia kvarfluorido per traktado kun silicia oksido :
Preparado de sulfura kvarfluorido per interagado kun sulfura duklorido :
Sintezo de sulfura heksafluoro per traktado kun sulfuro-kvinfluora klorido :[ 2]
Sintezo de nitrozo-benzeno en ĉeesto de nitrozila fluorido kaj benzeno :
