Hydroxyde de manganèse(II)
| Hydroxyde de manganèse(II) | |
| |
| Identification | |
|---|---|
| Synonymes |
Dihydroxyde de manganèse, hydroxyde de manganèse, hydroxyde manganeux, pyrochroïte |
| No CAS | |
| No ECHA | 100.126.826 |
| No CE | 606-171-3 |
| PubChem | |
| SMILES | |
| InChI | |
| Apparence | solide blanc |
| Propriétés chimiques | |
| Formule | Mn(OH)2 |
| Masse molaire[1] | 88,952 7 ± 0,000 7 g/mol H 2,27 %, Mn 61,76 %, O 35,97 %, |
| Propriétés physiques | |
| T° fusion | se décompose |
| Solubilité | 0,00034 g/100 mL à 18 °C.[2] |
| Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire. | |
modifier  |
|
L'hydroxyde de manganèse(II) est le composé inorganique de formule Mn(OH)2. C'est un solide blanc, bien que les échantillons noircissent rapidement en cas d'exposition à l'air à cause de l'oxydation. Il est peu soluble dans l'eau.
L'hydroxyde de manganèse(II) existe dans la nature, sous la forme du minéral appelé pyrochroïte[3].
Préparation et réactions
[modifier | modifier le code]L'hydroxyde de manganèse(II) précipite sous forme solide lorsqu'un hydroxyde de métal alcalin est ajouté à une solution aqueuse de sel Mn2+[4] :
- Mn2+ + 2 NaOH → Mn(OH)2 + 2 Na+
L'hydroxyde de manganèse(II) s'oxyde rapidement dans l'air, comme l'indique le noircissement des échantillons.
Le composé adopte la structure brucite, comme le font plusieurs di-hydroxydes de métal.
Références
[modifier | modifier le code]- (en) Cet article est partiellement ou en totalité issu de l’article de Wikipédia en anglais intitulé « Manganese(II) hydroxide » (voir la liste des auteurs).
- Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
- (en) David R. Lide, CRC Handbook of Chemistry and Physics, Boca Raton, FL, CRC Press, , 87th éd., 2608 p. (ISBN 0-8493-0487-3)
- (en) « Pyrochroite », sur Mindat.org (consulté le ).
- H. Lux "Manganese(II) Hydroxide" in Handbook of Preparative Inorganic Chemistry, 2nd Ed. Edited by G. Brauer, Academic Press, 1963, NY. Vol. 1. p. 1456.
