Oxyde de neptunium(IV)
| Oxyde de neptunium(IV) | |
| Identification | |
|---|---|
| No CAS | |
| No ECHA | 100.031.651 |
| SMILES | |
| InChI | |
| Apparence | cristaux verts cubiques[1] |
| Propriétés chimiques | |
| Formule | NpO2 |
| Masse molaire[2] | 269 g/mol Np 88,12 %, O 11,9 %, |
| Propriétés physiques | |
| T° fusion | 3 070 K (2 797 °C) ± 62 K[3] |
| Cristallographie | |
| Système cristallin | Cubique |
| Symbole de Pearson | |
| Classe cristalline ou groupe d’espace | Fm3m (no 225) |
| Structure type | Fluorine |
| Précautions | |
 Composé radioactif |
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| Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire. | |
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L'oxyde de neptunium(IV) ou dioxyde de neptunium est un composé chimique vert olive[4] de formule NpO2.
Production et purification
[modifier | modifier le code]Le dioxyde de neptunium est produit industriellement par calcination de l'oxalate de neptunium(IV). L'oxalate de neptunium(IV) est préalablement obtenu par précipitation depuis une solution d'acide nitrique contenant le neptunium sous divers états d'oxydation traitée à l'acide ascorbique (pour que le neptunium(IV) prédomine) puis à l'acide oxalique[5].
Le dioxyde de neptunium peut également être produit à partir du peroxyde de neptunium(IV)[5].
Comme composant du combustible nucléaire usé, le dioxyde de neptunium peut être purifié par fluoration puis réduction par du calcium en excès en présence d'iode[6]. Cependant, la synthèse du dioxyde par calcination de l'oxalate conduit à un produit contenant moins de 0,3 % en masse d'impureté. Une purification ultérieure n'est donc généralement pas nécessaire[5].
Notes et références
[modifier | modifier le code]- (en) Cet article est partiellement ou en totalité issu de l’article de Wikipédia en anglais intitulé « Neptunium(IV) oxide » (voir la liste des auteurs).
- (en) D. R. Lide, Handbook of Chemistry and Physics 87 ed., CRC Press, (ISBN 0-8493-0594-2, lire en ligne), p. 471.
- Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
- R. Böhler, M. J. Welland, F. De Bruycker, K. Boboridis, A. Janssen, R. Eloirdi, R. J. M. Konings et D. Manara, « Revisiting the melting temperature of NpO2 and the challenges associated with high temperature actinide compound measurements », American Institute of Physics, vol. 111, no 11, , p. 113501 (DOI 10.1063/1.4721655, Bibcode 2012JAP...111k3501B).
- (en) Pradyot Patnaik, Handbook of Inorganic Chemical Compounds, McGraw-Hill Professional, , 1086 p. (ISBN 978-0-07-049439-8 et 0-07-049439-8), p. 271.
- (en) J. A. Porter, « Production of Neptunium Dioxide », Industrial & Engineering Chemistry Process Design and Development, vol. 4, no 3, , p. 289–292 (DOI 10.1021/i260012a001).
- (en) Elmer J. Huber Jr et Charles E. Holley Jr, « Enthalpy of formation of neptunium dioxide », Journal of Chemical Engineering Data, vol. 13, no 4, , p. 545–546 (DOI 10.1021/je60039a029).
