Kalium bifluorida
| |
| Nama | |
|---|---|
| Nama IUPAC
Kalium bifluorida
| |
| Penanda | |
Model 3D (JSmol)
|
|
| 3DMet | {{{3DMet}}} |
| ChemSpider | |
| Nomor EC | |
PubChem CID
|
|
| Nomor RTECS | {{{value}}} |
CompTox Dashboard (EPA)
|
|
| |
| |
| Sifat | |
| HF2K | |
| Massa molar | 78.103 g/mol |
| Penampilan | Padat tidak berwarna |
| Bau | agak asam |
| Densitas | 2.37 g/cm3 |
| Titik lebur | 2.387 °C (4.329 °F; 2.660 K) |
| Titik didih | berdekomposisi |
| 24.5 g/100 mL (0 °C) 30.1 g/100mL (10 °C) 39.2 g/100 mL (20 °C) 114.0 g/100 mL (80 °C) | |
| Kelarutan | Dapat larut dalam etanol |
| Struktur | |
| monoklinik | |
| Termokimia | |
| Entropi molar standar (S |
45.56 J/(mol K) [1] |
| Entalpi pembentukan standar (ΔfH |
-417.26 kJ·K−1*mol−1 |
| Bahaya | |
Klasifikasi UE (DSD) (usang)
|
Beracun (T), korosif (C) |
| Frasa-R | R25-34 |
| Frasa-S | S22-26, S37-45 |
| Titik nyala | Tidak mudah terbakar |
| Senyawa terkait | |
Anion lain
|
Kalium fluorida |
Kation lainnya
|
Amonium bifluorida |
Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa). | |
 verifikasi (apa ini   ?)
| |
| Referensi | |
Kalium bifluorida adalah senyawa kimia dengan rumus KHF2. Garam tidak berwarna ini terdiri dari kation kalium dan anion bifluorida (HF2−).
Pembuatan dan reaksi
[sunting | sunting sumber]Kalium bifluorida dibuat dengan mereaksikan kalium karbonat atau kalium hidroksida dengan asam fluorida:
- 2 HF + KOH → KHF2 + H2O
Elektrolisis KHF2 dimanfaatkan oleh Henri Moissan untuk mengisolasi unsur fluorin pada tahun 1886.
Referensi
[sunting | sunting sumber]- ^ Westrum, Edgar F., Jr.; Pitzer, Kenneth S. (June 1949). "Thermodynamics of the System KHF2-KF-HF, Including Heat Capacities and Entropies of KHF2, and KF. The Nature of the Hydrogen Bond in KHF2". J. Am. Chem. Soc. 71: 1940–1949. doi:10.1021/ja01174a012.
 | Artikel bertopik kimia ini adalah sebuah rintisan. Anda dapat membantu Wikipedia dengan mengembangkannya. |