Natrio hidroksidas

Natrio šarmas
Sisteminis (IUPAC) pavadinimas
Natrio hidroksidas
CAS numeris	1310-73-2
Cheminė formulė	NaOH
Molinė masė	39,9971 g/mol
SMILES	[OH-].[Na+]
Rūgštingumas (pKa)
Bazingumas (pKb)
Valentingumas
Fizinė informacija
Tankis
Išvaizda	balta kristalinė medžiaga
Lydymosi t°	318 °C (591 K)
Virimo t°	1390 °C (1663 K)
Lūžio rodiklis (nD)
Klampumas
Tirpumas H2O	111 g/100 ml (20 °C)
Šiluminis laidumas
log P
Garavimo slėgis
kH
Kritinis santykinis drėgnumas
Farmakokinetinė informacija
Biotinkamumas
Metabolizmas
Pusamžis
Pavojus
MSDS
ES klasifikacija
NFPA 704	0 3 1
Žybsnio t°
Užsiliepsnojimo t°	nedegi
R-frazės	R35
S-frazės
LD50
Struktūra
Kristalinė struktūra
Molekulinė forma
Dipolio momentas
Simetrijos grupė
Termochemija
ΔfHo298
Giminingi junginiai
Giminingi grupė	Ličio hidroksidas, Kalio šarmas, Rubidžio hidroksidas, Cezio hidroksidas
Giminingi junginiai
Giminingos grupės

Natrio šarmas, natrio hidroksidas arba kaustinė soda – stipri bazė. Kartais natrio šarmu vadinamas tik šio junginio vandeninis tirpalas. Naudojamas muilo, dirbtinio šilko, dažų, naftos produktų gamyboje, ir kitur.

Natrio šarmas gali būti gaunamas elektrolizuojant vandeninį natrio chlorido tirpalą. Tokiu atveju prie katodo išsiskiria vandenilis, o prie anodo – chloras. Tačiau reikia neleisti produktams susimaišyti, nes chloras reaguoja su natrio šarmu, sudarydamas natrio hipochloritą (NaOCl).

Per 1998 m. buvo pagaminta apie 45 milijonus tonų natrio hidroksido.^{[reikalingas šaltinis]}

Natrio šarmas reaguoja su anglies dioksidu, virsdamas natrio karbonatu:

2 NaOH + CO₂ → Na₂CO₃ + H₂O

Dėl to jis paprastai laikomas sandariai uždarytas.

Šaltiniai

• R. Pajeda, E. Jasinskienė, E. Ramanauskas „Bendroji chemija“, Vilnius, „Mintis“, 1967