A

¹Abiose – ausência de seres vivos. Sendo o mesmo que abiótico.

²Abiótico – sem vida. Sem biocenose ou biota que ocupe uma área (biótopo).

³ Acidez: quantidade de íons de hidrogênio de uma solução. pH abaixo de 7 de uma solução. Quanto maior a quantidade de hidrogênios iônicos de uma solução menor o seu pH. Para reverter e transformar em basicidade adiciona-se íons carbonatos ou bicarbonatos.

⁴Acidificação aquática: redução do pH da água em virtude da incorporação de ácido carbônico(dióxido de carbono). Esse fenômeno ocorre, geralmente, à noite, quando fauna e flora realizam respiração.

⁵Ácido - segundo a definição de Arrhenius, ácido é toda substância que, quando adicionada à água, ioniza-se e produz o cátion hidrônio (representado por H+ ou H3O+) e um ânion (X-) qualquer. Os ácidos, em contato com água liberam íons positivos de hidrogênio (H+). Qualquer substância com um valor de pH entre 0 até 7 é considerada ácida, enquanto um valor de pH de 7 a 14 é uma base. O valor 7 é o neutro, que corresponde à água.

⁶Acido/Base - Uma das maiores diferenças entre os ácidos e bases é que as bases, em contato com solução aquosa, liberam íons negativos, as hidroxilas (OH-). Já os ácidos, em contato com água liberam íons positivos de hidrogênio (H+).

⁷Ácido carboxílico – na química orgânica, ácidos carboxílicos é uma função orgânica que se refere aos oxiácidos orgânicos caracterizados pela presença do grupo carboxila (isto é, um carbono que realiza uma ligação dupla com oxigênio e uma ligação simples com um grupo OH), de fórmula geral, em que R é um radical orgânico alquila, alquenila, arila ou hidrogênio. Em fórmulas químicas, esses grupos são tipicamente representados como ou CO₂H.

⁸Ácido clorídrico – (HCl) foi obtido pelo químico alemão Johonn Rudolf Glauber. O ácido clorídrico é uma solução aquosa, ácida e queimante, devendo ser manuseado com as devidas precauções. Ele é normalmente utilizado como reagente químico, e é um dos ácidos que se ioniza completamente em solução aquosa. Em sua forma pura, HCℓ é um gás, conhecido como cloreto de hidrogênio. Possuindo massa molar de 36,46 g/mol.Em sua forma de baixa pureza e com concentração não informada, é conhecido como ácido muriático (muriático significa pertencente a salmoura ou a sal), sendo vendido sob essa designação para a remoção de manchas resultantes da umidade em pisos e paredes de pedras, azulejos, tijolos e outros. O ácido muriático, quando aquecido, libera vapores tóxicos e irritantes. A produção em grande escala do ácido clorídrico é quase sempre integrada com outra produção química de escala industrial. No processo industrial de cloro-álcali, uma solução de sal sofre eletrólise, produzindo gás cloro, gás hidrogênio e hidróxido de sódio. Por combustão do hidrogênio em ambiente clorado ocorre a formação do cloreto de hidrogênio, da seguinte forma: Cl2 + H2 ------ 2 HCl

Como a reação é exotérmica, o reator químico neste processo se chama forno de ácido clorídrico. O cloreto de hidrogênio resultante é absorvido em água desmineralizada e forma-se assim ácido clorídrico quimicamente puro.

⁹ Ácido fórmico - o nome fórmico tem sua origem do latim formica, que significa formiga, dado que a primeira vez que o ácido foi isolado ocorreu por destilação do corpo de uma formiga. O ácido fórmico ou oficialmente ácido metanoico, CH₂O₂, possui massa molecular 46 u, é um ácido monocarboxílico com fórmula estrutural H - COOH. É o mais simples dos ácidos orgânicos. Apresentando fórmula molecular CH2O2; densidade 1,22 g/cm³; massa molar 46,03 g/mol; ponto de ebulição de 100,8 °C; e ponto de fusão de 8,4 °C. Além das formigas, o ácido metanoico é encontrado também nas abelhas, na urtiga, no pinheiro e em alguns frutos. Em temperatura ambiente, ele é incolor, líquido, cáustico, de cheiro forte e irritante. Esse ácido é usado como mordente, na produção de monóxido de carbono, no tratamento contra reumatismo, na produção de ácido oxálico, como germicida, como desinfetante, e na produção de outros produtos orgânicos. Atualmente, o ácido fórmico é obtido por meio da reação entre monóxido de carbono e soda cáustica. Essa reação é uma técnica similar à desenvolvida em 1855 pelo químico francês Marcellin Berthelot. A seguir temos essa reação, em que se obtém primeiramente o metanoato de sódio, que, depois de reagir com o ácido sulfúrico, produz o ácido metanoico como um dos produtos. Diferentemente dos outros ácidos carboxílicos, o ácido fórmico possui o grupo funcional dos aldeídos, o que lhe confere a propriedade de agir como redutor. Reduz os reativos de Fehling e de Tollens, sendo oxidado a gás carbônico e água.

¹⁰ Acido forte – ácido que se dissocia totalmente na sua base conjugada e prótons quando em solução.

¹¹Ácido fraco – ácido que se dissocia parcialmente na sua base conjugada e prótons quando em solução, estabelecendo-se um equilíbrio entre as espécies ionizadas e o ácido.

¹² Ácido fumárico – (C4H4O4) é um ácido dicarboxílico, insaturado, de cadeia normal, também conhecido como ácido donítico, que apresenta fórmula estrutural: HOOC - CH = CH – COOH; apresenta massa molecular: 116 u; ponto de fusão de 287 °C; e densidade: 1,64 g/cm³.

¹³Ácido giberélico - (C19H22O6) -Possuindo Massa molecular: 346,37 g/mol; GA3 é naturalmente um hormônio vegetal que regula no crescimento das plantas, incluindo desencadear a germinação das sementes. Ácido giberélico não é fabricado, é um produto natural extraído do fungo Gibberella fujikuroi,

¹⁴Ácidos graxos – esses ácidos são compostos por um grupo carboxilato ligado a uma cadeia de carbonos. Portanto, os ácidos graxos consistem em um tipo de lipídio formado por cadeias longas de carbonos (C) com um grupamento carboxila (–COOH) em uma de suas extremidades. Eles são a parte dos lipídios utilizada como combustível pelas células, constituindo uma das principais fontes de energia junto com a glicose e as proteínas. O termo "gordura" é frequentemente utilizado para designar ácidos graxos. Porém, as gorduras são formadas não só por estas moléculas, mas pela união desses ácidos graxos a uma molécula de glicerol. Quando os átomos de carbono da cadeia do ácido graxo estão unidos apenas por ligações simples (C–C) formam as chamadas gorduras saturadas, pois todos os seus carbonos se encontram saturados de ligações com átomos de hidrogênio (H). Já quando a cadeia apresenta ligação dupla entre carbonos (C=C) formam as chamadas gorduras insaturadas, já que a ligação dupla ocorre por estes carbonos não estarem completamente saturados de átomos de hidrogênio (H). Gorduras contendo ácidos graxos saturados têm consistência sólida em temperatura ambiente, enquanto gorduras contendo ácidos graxos insaturados são líquidas em temperatura ambiente, formando óleos. Acidos graxos insaturados podem ainda ser subdivididos em monoinsaturados quando apresentam apenas uma ligação dupla ou poliinsaturados quando possuem mais de uma ligação dupla. Quanto à disposição dos átomos a redor dessa ligação ainda temos os ácidos graxos insaturados cis ou trans.

¹⁵Ácido málico – é um ácido orgânico, pertencente ao grupo dos ácidos carboxílicos, encontrado naturalmente em frutas como a maçã e a pêra. Foi isolado pela primeira vez do suco de maçã por Carl Wilhelm Scheele, em 1785. Antoine Lavoisier, em 1787, propôs o nome acide malique, o qual deriva da palavra latina para maçã, malum. Aparece em menores quantidades noutras frutas, como os citrinos. No caso dos citrinos, os frutos produzidos em agricultura biológica contêm teores mais elevados de ácido málico que os produzidos em agricultura convencional. Consiste numa substância azeda e adstringente, muito empregada como acidulante, aromatizante e estabilizante na indústria alimentícia — como aditivo alimentar, é identificado pelo número E E296. Na indústria farmacêutica, o ácido málico é utilizado na higienização e regeneração de ferimentos e queimaduras. Também serve para preservar o dulçor de alimentos e ajustar o pH. O processo de fermentação malolática converte o ácido málico em um ácido lático mais suave.

¹⁶Ácido muriático – também denominado de ácido clorídrico (HCl) em sua forma de baixa pureza e com concentração não informada. Muriático significa pertencente à salmoura ou ao sal. Sendo vendido sob essa designação, para a remoção de manchas resultantes da umidade em pisos e paredes de pedras, azulejos, tijolos e outros. O ácido muriático, quando aquecido, libera vapores tóxicos e irritantes.

¹⁷ Ácido palmítico - ou ácido hexadecanóico (nome IUPAC), é também conhecido como ácido cetílico. É um dos ácidos graxos saturados mais comuns, encontrados quer em animais, quer em plantas. Como o próprio nome indica, é o principal (e em maior uantidade) componente do óleo de palma. Leite e derivados (manteiga, queijo) e carne bovina também o contêm. Possui fórmula molecular C16H32O2; massa molar 256.42 g/mol; aparência de cristais brancos; densidade 0.853 g/cm³ at 62°C; ponto de fusão 63-64 °C; ponto de ebulição 351-352 °C; insolúvel em água; solúvel em etanol.

¹⁸Ácido penicílico – esta micotoxina foi isolada a partir de milho infectado com Penicillium puberulum em 1913. Atualmente, sabe-se que o mesmo também é produzido por outros membros do gênero Penicillium e Aspergillus. Quanto à toxicidade, é menos tóxico que a patulina, embora guarde semelhanças estruturais, ambas são gama-lactonas, o que justifica sua acentuada atividade carcinogênica. É considerado um potente agente microbiano. É uma toxina tremorgênica sendo os principais sintomas de envenamento, os tremores e as convulsões. Os alimentos susceptíveis são: trigo, farinha, pão, farinha de milho, milho, milho pipoca, feijão, soja, sorgo, cevada, tortas de carne, pó de cacau, queijo, salame, lingüiça, maturados, presunto, curados, carne mofada, doces refrigerados e congelados, alimentos mofados de supermercados e alimentos estocados em casa refrigerados ou não. Tanto s animais quanto o homem são contaminados pela alimentação. No caso dos animais pela ração de milho e afins. Os principais sintomas apresentados por homens e animais contaminados são: dilatação das artérias coronárias e pulmonares, convulsões, Síndrome de Slobber, salivação excessiva, lesões no fígado e cancer. No entanto o ácido penicílico, é considerado um potente agente antimicrobiano.

¹⁹Ácido pernítrico (HNO4) – também chamado de peroxomononítrico e peróxiácido do nitrogênio. Substância sólida, incolor, com forte cheiro de pólvora, muito explosiva, que se decompõe logo depois de formada. Sua fórmula é constituída por um átomo de hidrogênio, um de nitrogênio e quatro de oxigênio.

²⁰Ácido pirolenhoso – também chamado de vinagre da madeira, é uma solução aquosa composta de 6% a 10% de ácido etanóico, CH3COOH; 2% a 3% de metanol, CH3OH; 0,5% a 1% de propanona, CH3COCH3 e pequenas quantidades de etanoato de metila, CH3COOCH3; álcool amílico CH2OHCH2CH(CH3)2 e de aminas. Sendo usado principalmente na obtenção do metanol (conhecido também, como álcool da madeira).

²¹Ácido propanóico, propiônico ou propílico (C3H6O2) – apresenta massa molecular 74,08 g/mol; sendo um ácido monocarboxpilico, saturado, de cadeia aberta. Possuindo fórmula estrutural: CH₃ - CH₂ - COOH. O nome usual ácido propiônico é de origem grega: pro, pion. Ponto de ebulição: 141,2 °C; Densidade: 990 kg/m³ e Ponto de fusão: -21 °C.

²²Ácido cloroáurico (HAuCl4) - é normalmente usado como fonte de ouro em experiências químicas. O ácido cloroáurico é o produto formado ao dissolver ouro em água régia, por exemplo, ao retirar ouro de componentes eletrônicos. Apresenta Massa molar: 339,785 g/mol; densidade igual a 3,9 g/cm³; ponto de fusão de 254 °C; solúvel em água. O ácido cloroáurico é obtido pela oxidação do ouro em presença de cloro, por exemplo, em água régia.

²³Acidimetria – é a determinação da concentração de um ácido por meio de reação com uma base de concentração conhecida.

²⁴Acidulante - são substâncias adicionadas a gêneros alimentícios capazes de conferir ou intensificar o sabor ácido dos alimentos, e na maioria dos casos são selecionados do ponto de vista sensorial, mas têm diversas funções. São usados ácidos orgânicos, tais como o ácido cítrico e inorgânicos como o ácido fosfórico e outros. Os sais de ácidos orgânicos, principalmente os sais de sódio, são empregados para controle de pH, atuando como tamponantes. Como exemplo de acidulantes temos: o ácido cítrico e o tartárico são utilizados no caso de refrigerantes de uva; málico no de maçã e fosfórico na cola. Em relação à conservação, o pH ácido desfavorece o crescimento microbiano.

²⁵Acidular – o mesmo que acidificar. Tornar ácido. Adicionar ácido, trazendo o pH do sistema para valores inferiores a 7.

²⁶Acilglicerol - composto de glicerol ligado a ácidos graxos através de ligações éster. Os acilgliceróis (ou gorduras apolares) contêm glicerol (propanotriol) unido a um ou vários ácidos, aldeídos ou álcoois graxos através de ligações éster. Os mais abundantes são os triglicéridos (triacilgliceróis). Geralmente o ácido graxo insaturado localiza-se no meio da molécula de triglicérido. O glicerol possui três grupos funcionais hidroxila, que podem ser esterificados com um, dois ou três ácidos graxos para formar monoglicerídeos, diglicerídeos e triglicérideos.

²⁷Actínio (Ac) - é um elemento químico de símbolo Ac, de número atômico 89 com massa atómica 227,0 u. À temperatura ambiente, o actínio encontra-se no estado sólido. É uma das terras raras e dá nome a um grupo de metais de transição interna denominados actinídeos. Pertence ao grupo 3 da classificação periódica dos elementos. Possui aspecto prateado, radioativo (o isótopo mais estável, Ac-227, é um emissor de partículas alfa e beta – no escuro, é possível perceber uma luz azulada sendo irradiada). As características químicas desse metal assemelha-se aos dos demais actinídeos (inclusive, é o elemento que dá o nome da série). Possui baixo caráter eletronegativo (1,1 na escala Pauling). O estado de oxidação mais comum é o +3, sua estrutura cristalina é cúbica de face centrada. Os valores de ponto de fusão e ebulição estão por volta de: 1050°C (PF) e 3200°C (PE). Sua densidade é igual a 10070 Kg/m³. A condutividade térmica média vale cerca de 12 W/mK (é um mau condutor; sendo 7 vezes menos eficiente que o ferro). O actínio é extremamente raro na natureza (está na concentração de 0,1 ppm em minérios de urânio), por isso muitas vezes é sintetizado artificialmente (através do bombardeamento de rádio-226 com nêutrons em reatores nucleares). De modo análogo é a sua aplicação: raramente é utilizado como fonte de matéria-prima para a indústria, porém, o isótopo Ac-225 é empregado na medicina radioterápica para síntese de bismuto (Bi-213). Assim como, o actínio pode, ainda, ser utilizado simplesmente como uma fonte de nêutrons. Quanto à ação biológica, ele tão radioativo e perigoso quanto o plutônio (levando em consideração os efeitos imediatos e futuros com sua exposição ao ser humano) – apesar de emitir, apenas, partículas beta. Decai para espécies emissoras de partículas alfa. No organismo, tende a se acumular na superfície dos ossos (alterando a produção de hemoglobina pela medula óssea), causando anemias ou cancros. A ingestão, mesmo em quantidades diminutas, é extremamente perigosa.

²⁸Açúcar cristal - é apresentado forma de cristais grandes e transparentes, mais difíceis de serem dissolvidos em água. Passa por leve processo de refinamento, mas mesmo assim 90% das vitaminas são retiradas. É mais apropriado para o uso culinário.

²⁹Açúcar demerara – passa por um leve processo de refinamento não recebe nenhum aditivo químico, por isso apresenta coloração marrom-clara e grãos grandes. Possui valores nutricionais altos.

³⁰Açúcar mascavo - é o açúcar em forma bruta, extraído depois do cozimento do caldo de cana. Como não passa por refinamento, apresenta coloração mais escura e sabor mais encorpado, semelhante ao da cana-de-açúcar. Sem refinamento, são preservados o cálcio, o ferro e os sais minerais.

³¹Açúcar orgânico - não são utilizados ingredientes artificiais em sua composição. Assim como o mascavo, não passa pelo mesmo processo de refinação que o açúcar cristal e refinado, por isso também é mais escuro, mas mantém mais vitaminas.

³²Açúcar refinado - é o mais conhecido entre os açúcares, o mais bonito e certamente o mais vendido, mas está longe de ser saudável. Durante o processo de refinamento, alguns aditivos químicos são adicionados para dar a coloração branca. Nesse processo algumas vitaminas e sais minerais acabam sendo perdidos.

³³Adenina - é uma purina que possui uma grande variedade de papéis em bioquímica participando da respiração celular, na forma de adenosina trifosfato (ATP), dinucleotídeo nicotinamida-adenina (NAD) e dinucleotídeo flavina-adenina (FAD). Na síntese de proteínas participa como um componente químico do ADN e ARN. Possui fórmula química C5H5N5; massa molar 135,13 g.mol-¹; ponto de fusão 220 °C (ponto de sublimação); onto de ebulição 360 °C (decompõe-se) e solubilidade em água solúvel. O metabolismo das purinas envolve a formação da Adenina e Guanina. Tanto a Adenina como a Guanina são derivados do nucleotídeo inosina monofosfato (IMP) o qual é sintetizado em uma ribose pre-existente por uma complexa via usando átomos provenientes de aminoácidos como a glicina, glutamina e aspartato, bem como o folato e bicarbonato. A adenina é uma das duas nucleobases de Purina e uma das cinco bases nitrogenadas usadas na formação de nucleotídeos. No código genético é representada pela letra A. A adenina se emparelha com a timina através de duas ligações de hidrogênio. No ARN a adenina se emparelha com a uracila (U). A adenina forma a adenosina (um nucleotídeo) quando ligada a uma ribose e desoxiadenosina quando ligada a uma desoxirribose, se for três fosfatos ao carbono 5’ do açúcar dessas estruturas é formado a adenosina trifosfato (ATP) e desoxiadenosina trifosfato (dATP). O ATP é usado no metabolismo celular como um trasferidor de energia química entre as reações químicas. Outro composto chamado adenosina monofosfato cíclico (AMPc ou cAMP) possui uma importante função na transdução de sinal funcionando como um sinalizador secundário (segundo mensageiro) em resposta a vários outros sinalizadores extracelulares (exs.: neurotransmissores e hormônios.

Estrutura da Adenina

³⁴ADP (adenosina di-fosfato) - adenosina difosfato ou difosfato de adenosina é um nucleotídeo, isto é, um composto químico formado por um nucleósido e dois radicais fosfato. Neste caso, compõem o nucleósido uma base purínica, a adenina, e um açúcar do grupo das pentoses, que é a ribose. É a parte sem fosforilação da ATP. Apresenta fórmula C10H15N5O10P2; e massa molar 427,201.

Estrutura química do ADP

³⁵Adenovírus - são vírus de tamanho médio, que contêm uma cadeia dupla de ácido desoxiribonucleico (ADN). Existem 51 serotipos divididos por 6 sub-grupos (A a F) que podem causar infecção em humanos. Alguns dos serotipos estão mais associados a determinadas síndromes ou doenças.

³⁶Aflatoxinas – grupo de micotoxinas amplamente distribuido. A descoberta das aflatoxinas ocorreu na Inglaterra em 1960, como decorrência da morte de cerca de 400 mil perus com idade de 4 a 6 semanas. Estudos iniciais apontaram para contaminação das rações que continham farelo de amendoim de procedência brasileira. A seguir, constatou-se que farelos procedentes de outras regiões do mundo, tais como Uganda, Kenia, Nigéria, África Ocidental, Zâmbia e Índia, também ocasionavam os mesmos sintomas clínicos e histopatológicos. Os fungos do gênero Aspergillus, mais propriamente as espécies Aspergillus flavus e Aspergillus parasiticus, são susceptíveis de elaborar essas substâncias extraordinariamente tóxicas durante o crescimento quando as condições são favoráveis. A presença de hifas levou ao isolamento do Aspergillus flavus sendo o fator tóxico denominado aflatoxina.

³⁷Tipos de aflatoxinas:

• Aflatoxina B1(Fórmula Química: C17H12O6; Peso Molecular: 312,2782 g/mol)

• Aflatoxina B2 (Fórmula Química: C17H14O6; Peso Molecular: 314,294 g/mol)

• Aflatoxina G1 (Fórmula Química: C17H12O7; Peso Molecular: 328,2776 g/mol)

• Aflatoxina G2 (Fórmula Química: C17H14O7; Peso Molecular: 330,2934 g/mol)

• Aflatoxina M1 (Fórmula Química: C17H12O7; Peso Molecular: 328,2776 g/mol)

• Aflatoxina M2 (Fórmula Química: C17H14O7; Peso Molecular: 330,2934 g/mol)

As principais doenças causadas pelas aflatoxinas são: Imunossupressão, Síndrome de Reye torna mais susceptível à hepatite B, câncer primário no fígado, hemorragias. Morte. Deve-se ressaltar que essas micotoxinas apresentam ainda propriedades carcinogênicas, teratogênicas e mutagênicas. As aflatoxinas, são facilmente absorvidas, após a ingestão, pelo intestino delgado, principalmente no duodeno, por difusão passiva devido às suas moléculas serem relativamente de baixo peso molecular e lipofílicas. As aflatoxinas seguem para o fígado por meio do suprimento sanguíneo do sistema portal hepático, acumulam-se no fígado devido à permeabilidade da membrana do hepatócito. A eliminação da aflatoxina do organismo se dá primeiramente pela bile, seguida pela urina, e também, em menor quantidade, pelo leite no caso de lactante.

³⁸Água – Água é uma substância química cujas moléculas são formadas por dois átomos de hidrogênio e um de oxigênio. É abundante no Universo, inclusive na Terra, onde cobre grande parte de sua superfície e é o maior constituinte dos fluidos dos seres vivos. Apresenta fórmula molecular H2O; massa molar: 18,01528 g/mol; densidade de 997 kg/m³; ponto de ebulição de 100 °C e ponto de fusão igual a 0 °C. A água é a única substância que se apresenta de forma natural nos 3 estados da matéria: gasoso, sólido e líquido.

³⁹Água régia - é uma mistura de ácido nítrico e ácido clorídrico concentrados, geralmente na proporção de uma para três partes. É um líquido altamente corrosivo de coloração alaranjada. Durante a Segunda Grande Guerra, o químico húngaro residente na Dinamarca, George de Hevesy, laureado com o Prémio Nobel no ano de 1943, decidiu dissolver as medalhas de ouro de pelo menos dois, também laureados, colegas (Max von Laue e James Franck) em água régia, para escondê-las dos nazistas. E assim fez, quando Copenhagen acabara de ser invadida. Após a guerra, o ouro foi recuperado e a Fundação Nobel generosamente refez as medalhas. Dissolver o ouro foi uma tarefa difícil, segundo Hevesy, pois trata-se de um metal extremamente resistente e inerte. A água régia converte o ouro numa solução de ácido cloroáurico.

⁴⁰Alcatrão de madeira – é constituido de uma mistura variável de compostos aromáticos, utilizados em geral ns preparação de anti-sépticos e desinfetantes.

⁴¹Álcool – é todo o composto orgânico que apresenta um grupo hidroxila (OH), ligado a um carbono saturado, ou seja, um carbono que faz apenas ligações simples. O etanol (C2H6O) é o mais comum dos álcoois.

⁴²AMP - quando a adenosina está ligada a um grupo fosfato, é formada apenas a adenosina monofosfato (AMP). De outra forma, quando essa base liga-se a dois grupamentos fosfato, ocorre, então, a formação da adenosina difosfato (ADP). A molécula de ATP é formada e também utilizada muito rapidamente pelas células.

⁴³AMP cíclico (cAMP) - a adenosina 3’,5’-monofosfato cíclico é uma molécula importante na transdução de sinal em uma célula. É um tipo de mensageiro secundário celular. A interação destes sinais químicos extracelulares ("mensageiros primários") com os receptores na superfície frequentemente leva à produção de mensageiros secundários dentro da célula. Frequentemente o mensageiro secundário é um nucleotídeo. O AMP cíclico é um dos mais importantes mensageiros secundários, envolvido como modulador de processos fisiológicos. Este mensageiro secundário é formado a partir do ATP em uma reação catalisada pela adenilil ciclase, uma enzima associada com a face interna da membrana plasmática. Vários hormônios são conhecidos por ativar o cAMP através da ação da enzima adenilil ou adenilato ciclase, modulando informações no sistema nervoso e cardiovascular, diferenciação e crescimento celular e metabolismo geral.

⁴⁴Anatase - é uma das três formas minerais do dióxido de titânio, sendo as outras duas o rutilo e a brookite. É sempre encontrado na forma de pequenos cristais isolados e bem desenvolvidos, e tal como o rutilo, uma forma mais comum de dióxido de titânio, cristaliza no sistema tetragonal. Porém, ainda que o grau de simetria seja o mesmo nos dois minerais, não existe relação entre os seus ângulos interfaciais, exceptuando, claro, na zona-prisma de 45 e 90º.

⁴⁵ATP (adenosina tri-fosfato) – ou trifosfato de adenosina, é um nucleotídeo responsável pelo armazenamento de energia em suas ligações químicas. A molécula de ATP é formada por uma molécula de Adenosina (Adenina + Ribose) e três de Fosfato. As ligações que mantêm os radicais de fosfato, o segundo e o terceiro, presos no ATP, são muito energéticas. Sendo assim, toda vez que o terceiro fosfato se solta do conjunto, irá ocorrer a liberação de energia que o mantinha unido ao ATP. As ligações químicas entre dois dos fosfatos do ATP são representadas graficamente pelo símbolo ~ (til). O ATP tem a função de captar a energia liberada nas reações em que ocorre liberação de energia, armazenar essa energia em ligações moleculares altamente energéticas e transferi-la para processos celulares que necessitam absorver energia. O ATP tem a função de captar a energia liberada nas reações em que ocorre liberação de energia, armazenar essa energia em ligações moleculares altamente energéticas e transferi-la para processos celulares que necessitam absorver energia.

Estrutura química do ATP

⁴⁶Aeróbio – processo, mecanismo ou organismo que utiliza dioxigênio.

⁴⁷Aeróbio facultativo – organismo que pode utilizar dioxigênio no seu metabolismo mas sobrevive sem este. Por exemplo: Escherichia coli.

⁴⁸Aeróbio obrigatório – organismo que não sobrevive na ausência de dioxigênio, necessitando deste para o seu metabolismo energético. Por exemplo: humanos.

⁴⁹Agentes flavorizantes – são substâncias acidulantes que tornam o alimento mais agradável ao paladar, mascaram gostos desagradáveis e realçam outros.

⁵⁰Água dura - água com grandes concentrações de metais alcalino-terrosos, derivados, geralmente, da drenagem de depósitos calcários.

⁵¹Água oxigenada - ou peróxido de hidrogênio que, em solução aquosa, é conhecido comercialmente como água oxigenada, é um líquido claro de fórmula química H₂O₂. Apresenta massa molar de 34,0147 g/mol; densidade 1,45 g/cm³; ponto de ebulição 150,2 °C e ponto de fusão: -0,43 °C.

⁵²Água régia - é uma mistura de ácido nítrico e ácido clorídrico concentrados, geralmente na proporção de uma para três partes. É um líquido altamente corrosivo de coloração alaranjada. Fórmula: HNO3+3 HCl. Apresenta ponto de ebulição: 108 °C; densidade: 1,21 g/cm³, ponto de fusão -42 °C; pressão de vapor: 2,1 kPa sendo 100% solúvel em água. É uma das poucas substâncias que podem dissolver o ouro (Au) e a platina (Pt), tendo o nome de água régia devido à propriedade de dissolver os metais nobres (regios), embora o tantálio (Ta), irídio (Ir) e outros metais extremamente inertes possam suportar o seu ataque. O descobrimento da água régia é atribuído ao alquimista árabe Geber; ela era muito empregada por outros alquimistas e, ainda hoje, é utilizada em diversos procedimentos analíticos.

⁵³Alanina (Ala, A) – é um dos aminoácidos que formam as proteínas nos seres vivos. A alanina é o nome comum para o ácido 2-aminopropanóico.Pode ser classificada como um aminoácido alifático, possuindo apenas o radical metil como cadeia lateral e hidrofóbico. Ela desempenha um papel importante na transferência de azoto a partir de tecidos periféricos para o fígado, ajuda no metabolismo da glicose, um hidrato de carbono simples que o organismo utiliza para a energia, protege contra a acumulação de substâncias tóxicas que são libertadas nas células musculares quando proteína muscular quebra rapidamente para atender às necessidades de energia, como o que acontece com o exercício aeróbico, fortalece o sistema imunológico, produzindo anticorpos.

Fórmula química da Alanina

⁵⁴Alcalimetria – consiste na determinação da concentração de uma solução alcalina, por meio de uma solução ácida de concentração conhecida (solução padrão). É o processo analítico inverso ao da acidimetria.

⁵⁵Aldose - monossacarídeo contendo um grupo aldeído na sua estrutura.Carboidrato composto de uma única unidade sacarídica que se caracteriza pela presença de um conjunto de carbonilo terminal. Uma aldose é um monossacarídeo (um açúcar simples), que contém apenas um aldeído por molécula. A forma mais simples possível da aldose é a que contém apenas dois átomos de carbono.

⁵⁶Álcool - classe de compostos orgânicos caracterizada pela presença do grupo hidroxil (-OH). Os alcoóis mais conhecidos são o metanol e o etanol.

⁵⁷Aldeído - é um dos compostos da química orgânica que possuem o grupo funcional carbonila na extremidade da cadeia, além de apresentar em um carbono primário a carbonila (C=O)

⁵⁸Algoritmo - é uma sequência finita de instruções bem definidas e não ambíguas, cada uma das quais devendo ser executadas mecânica ou eletronicamente num intervalo de tempo finito e com uma quantidade de esforço finita. Ou seja, é uma sequência finita e ordenada de passos (regras), com um esquema de processamento que permite a realização de uma tarefa (resolução de problemas, cálculos etc.). Trata-se de uma palavra latinizada, derivada do nome de Al Khowarizmi, matemático árabe do século IX. Ele surgiu da necessidade de fazer cálculos sem o auxílio de ábacos, dedos e outros recursos. Até então, a estrutura dos cálculos esteve associada às ferramentas que havia à mão: pedras sobre o chão, varetas de bambu, a calculadora de manivela, a régua de cálculo e, por fim, a calculadora. É resultado de técnicas de cálculo que levaram séculos para se desenvolver. Também é usado na computação.

⁵⁹Alopatia - é um termo introduzido em 1810 por Christian Friedrich Samuel Hahnemann, considerado o Pai da Homeopatia, para descrever técnicas de tratamento que sigam o princípio "Contraria contrariis curantur" que seria oposto ao "Similia similibus curantur, base terapêutica da homeopatia. A palavra alopatia" vem dos termos gregos állos = outro, diferente + páthos = sofrimento. Sendo é um sistema terapêutico que visa tratar as patologias pelos meios contrários às mesmas, através de medicamentos com ação específica nos sintomas. É a chamada medicina tradicional.

⁶⁰ Alotropia - foi uma denominação atribuída por Jöns Jacob Berzelius ao fenômeno em que um mesmo elemento químico pode originar duas ou mais substâncias simples diferentes. São alótropos os carbonos, enxofre, oxigênio, entre outros. Uma substância simples é aquela que apresenta apenas um elemento químico, como por exemplo, o gás oxigênio O2. Quando uma substância simples varia o número de átomos, ou sua estrutura cristalina, outra substância é formada e a este fenômeno atribuímos o nome de Alotropia. Em síntese a Alotropia ocorre quando um elemento químico forma duas ou mais substâncias simples diferentes. Quando tratamos de formas alotrópicas obtidas a partir da variação na atomicidade devemos lembrar do gás oxigênio e do gás ozônio. Suas fórmulas são O2 e O3 respectivamente, havendo a variação de um átomo de oxigênio entre eles. Esta variação lhes confere propriedades diferentes e ao mesmo tempo essenciais para o funcionamento da vida na Terra, pois o gás oxigênio é necessário para a respiração e o gás ozônio é um dos responsáveis pela proteção contra os raios ultravioleta sendo encontrado na camada que inclusive leva o seu nome, a camada de ozônio. Outro exemplo que ilustra bem a formação de alótropos devido a variação da estrutura são as formas alotrópicas do carbono: grafite e diamante. O grafite possui uma estrutura em forma de lâminas e o diamante possui uma estrutura mais compacta o que confere a ele uma maior estabilidade. O diamante é o mineral com maior dureza conhecido e devido a isso é utilizado inclusive como broca para perfuração, além é claro da sua comercialização como pedra preciosa. O grafite é facilmente desgastável por isso é utilizado em lápis além é claro da utilização em peças refratárias e lubrificantes. Outra forma alotrópica do carbono é o fulereno que é muito utilizado pela medicina como antiviral, antioxidante e antimicrobiano. Outro exemplo é o enxofre é um elemento que possui variações alotrópicas, as principais são: enxofre ortorrômbico, ou apenas rômbico e enxofre monoclínico. As estruturas das moléculas ocorrem em forma de anel com oito átomos de enxofre (S8), porém possuem arranjos diferentes entre si originando assim diferentes cristais. O enxofre rômbico e o monoclínico são encontrados em regiões vulcânicas e utilizados para obtenção de ácido sulfúrico (H2SO4) industrialmente, bem como fazem parte da composição de fertilizantes.