Stroncijum
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Opšti podaci | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| Ime, simbol, atomski broj | Stroncijum, Sr, 38 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Pripadnost skupu | zemljanih alkalnih metala | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| grupa, perioda | IIA, 5, | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| gustina, tvrdoća | 2630 kg/m3, 1,5 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Boja | srebrnobela 
| ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Osobine atoma | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| atomska masa | 87,62 u | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| atomski radijus | 219 pm | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| kovalentni radijus | 192 pm | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| van der Valsov radijus | bez podataka | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| elektronska konfiguracija | [Kr]5s2 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| e- na energetskim nivoima | 2, 8, 18, 8, 2 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| oksidacioni broj | 2 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Osobine oksida | jako bazni | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| kristalna struktura | regularna prostorno centrirana | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| fizičke osobine | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| agregatno stanje | čvrsto | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| temperatura topljenja | 1050 K (777 °C) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| temperatura ključanja | 1655 K (1382 °C) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| molska zapremina | 33,94×10-3 m3/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| toplota isparavanja | 144 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| toplota topljenja | 8,3 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| pritisak zasićene pare | 246 Pa (1042 K) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| brzina zvuka | bez podataka | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Ostale osobine | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Elektronegativnost | 0,95 (Pauling) 0,99 (Alred) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| specifična toplota | 300 J/(kg*K) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| specifična provodljivost | 7,62×106 S/m | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| toplotna provodljivost | 35,3 W/(m*K) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| I energija jonizacije | 549,5 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| II energija jonizacije | 1064,2 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| III energija jonizacije | 4138 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| IV energija jonizacije | 5430 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Najstabilniji izotopi | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Tamo gde drugačije nije naznačeno, upotrebljene su SI jedinice i normalni uslovi.
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Objašnjenja skraćenica: zast.=zastupljenost u prirodi, v.p.r.=vreme polu raspada, n.r.=način raspada, e.r.=energija raspada, p.r.=proizvod raspada, z.e=zarobljavanje elektrona
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Stroncijum (Sr, latinski - strontium) je zemljoalkalni metal IIA grupe.
Ima 23 izotopa čije se atomske mase nalaze između 79-89. Postojana su četri- 84, 86, 87 i 88.
Zastupljen je u zemljinoj kori u količini od 370 ppm (eng. parts per million),u obliku 2 minerala - celestina (SrSO4) i stroncinaita.
Priznat je za element 1790 godine od strane Adair Crawforda
Gradi: okside, hidrokside, fluoride i soli organskih kiselina.
Biološki značaj - nema. Može da zastupa kalcijum u organizmu bez sporednih posledica.
Stroncijum je srebrnast, mekan metal. Na njegovoj površini se stvara zaštitni sloj oksida - slično kao i kod aluminijuma. Očišćena površina je vrlo reaktivna - čist stroncijum eksplozivno reaguje sa vodom i može da se zapali na vazduhu. Stroncijum se u čistom obliku koristi kao dodatak nekim vrstama stakla- npr. za proizvodnju televizijskih ekrana. Zbog toga što boji plamen u intenzivnu crvenu boju njegove soli se dodaju veštačkim plamenovima i raketama za signalizaciju.
