İçeriğe atla

Magnezyum

Bağlantıları değiştir
Vikipedi, özgür ansiklopedi

Magnezyum (Mg)

H Periyodik tablo He
Li Be B C N O F Ne
Na Mg Al Si P S Cl Ar
K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr
Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe
Cs Ba   Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn
Fr Ra   Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds Rg Cn Nh Fl Mc Lv Ts Og  
  La Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu
  Ac Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr  


Temel özellikleri
Atom numarası 12
Element serisi Alkalinler
Grup, periyot, blok 2, 3, s
Görünüş Gümüş Beyazı
Magnezyum
Kütle numarası 24,312 g/mol
Elektron dizilimi [Ne] 3s2
Enerji seviyesi başına
Elektronlar 		2,8,2
CAS kayıt numarası {{{CAS_kayıt_numarası}}}
Fiziksel Özellikleri
Maddenin hâli katımsı
Yoğunluk 1.738 g/cm³
Sıvı hâldeki yoğunluğu 1.584 g/cm³
Ergime noktası 923 °K
650 °C
Kaynama noktası 1363 °K
1090 °C
Ergime ısısı {{{Ergime_ısısı}}} kJ/mol
Buharlaşma ısısı 128 kJ/mol
Isı kapasitesi 24.869 J/(mol·K)
Atom özellikleri
Kristal yapısı hexagonal
Yükseltgenme seviyeleri 2
Elektronegatifliği 1.31 Pauling ölçeği
İyonlaşma enerjisi 1. 737.7 kJ·mol−1
2. 1450.7 kJ·mol−1
3. 7732.7 kJ·mol−1 kJ/mol
Atom yarıçapı 150 pm pm
Atom yarıçapı (hes.) 145 pm pm
Kovalent yarıçapı 130 pm pm
Van der Waals yarıçapı 173 pm pm
Diğer özellikleri
Elektrik direnci 43.9 nΩ·m (20°C'de)
Isıl iletkenlik 156 W/(m·K)
Isıl genleşme 24.8 µm/(m·K) (25°C'de)
Ses hızı 4940 m/s ('de)
Mohs sertliği 2.5
Vickers sertliği MPa
Brinell sertliği 260 MPa

Magnezyum (Mg), gümüş beyazlığında bir metaldir ve genellikle alaşım maddesi olarak, yani başka metallerle karıştırılarak kullanılır. Kimyasal simgesi Mg, atom numarası 12; atom ağırlığı 24,312 olan bu element en hafif metallerden biridir ve bu özelliğiyle önem kazanmıştır. Toz halindeki magnezyum kolayca tutuşur ve parlak bir alevle yanar. Bu özelliği nedeniyle, elektrikli fotoğraf makinesi flaşları çıkmadan önce, magnezyum yakılarak flaşlı fotoğraflar çekilmiştir.

1755 yılında İngiltere'de Joseph Black tarafından keşfedilmiştir. 1808 yılında Humphrey Davy tarafından saf olarak, magnezya ve cıva-II-oksit (HgO) karışımından izole edilmiştir.

Tarih

[değiştir | kaynağı değiştir]

Magnezyum adı, Magnetes kabilesiyle ilgili ya Teselya'daki Magnesia[1] bölgesinden veya şimdi Türkiye'deki Magnesia ad Sipylum adlı yerler için kullanılan Yunanca kelimeden gelir.[2] Yine bu bölgeden kaynaklanan manyetit ve manganez ile ilgilidir ve ayrı maddeler olarak farklılaşmayı gerektirir. Bu tarihçe için manganez'e bakınız.

1618'de İngiltere'de Epsom'da bir çiftçi, oradaki bir kuyudan ineklerine su vermeye çalıştı. İnekler suyun acı tadı nedeniyle içmeyi reddettiler ancak çiftçi suyun çizikleri ve kızarıklıkları iyileştirdiğini fark etti. Bu madde Epsom tuzları olarak tanındı ve ünü yayıldı.[3] Sonunda hidratlı magnezyum sülfat, MgSO4·7 H2O olarak tanındı.

Metalin kendisi ilk olarak 1808'de İngiltere'de Sir Humphry Davy tarafından izole edildi. Magnezya ve cıva oksit karışımı üzerinde elektroliz kullandı.[4] Antoine Bussy 1831'de tutarlı biçimde onu hazırladı. Davy'nin bir isim için ilk önerisi magniumdu,[4] ama şimdi magnezyum adı kullanılır.

Biyolojik roller

[değiştir | kaynağı değiştir]

Etki mekanizması

[değiştir | kaynağı değiştir]

Fosfat ve magnezyum iyonları arasındaki önemli etkileşim, magnezyumu bilinen tüm canlı organizmaların tüm hücrelerinin temel nükleik asit kimyası için gerekli kılar. ATP kullanan veya sentezleyen tüm enzimler ve DNA ve RNA sentezlemek için diğer nükleotidler kullananlar dahil 300'den fazla enzim, katalitik etkileri için magnezyum iyonları gerektirir. ATP molekülü normalde magnezyum iyonlu bir şelat içinde bulunur[5]

Beslenme

[değiştir | kaynağı değiştir]

Diyet

[değiştir | kaynağı değiştir]
başlığa bakın; tam açıklama için bağlantıyı takip edin
Magnezyum gıda kaynakları örnekleri (sol üstten saat yönünde): kepekli çörekler, kabak çekirdeği, arpa, karabuğday unu, az yağlı vanilya yoğurt, yol karışımı, halibut biftek, garbanzo fasulyesi, lima fasulyesi, soya ve ıspanak

Baharatlar, sert kabuklu yemişler, tahıllar, kakao ve sebzeler zengin magnezyum kaynaklarıdır.[6] Ispanak gibi yeşil yapraklı sebzeler de magnezyum açısından zengindir.[7] Magnezyum açısından zengin içecekler kahve, çay ve kakaodur.[8]

Diyet önerileri

[değiştir | kaynağı değiştir]

Birleşik Krallık'ta, magnezyum için önerilen günlük değerler erkekler için 300 mg ve kadınlar için 270 mg'dir.[9] ABD'de Tavsiye Edilen Diyet İzinleri (İngilizce:Recommended Dietary Allowances(RDA)) 19-30 yaş arası erkekler için 400 mg ve daha büyükler için 420 mg'dir; kadınlar için 19-30 yaş için 310 mg ve daha büyükler için 320 mg.[10]

Ekleme

[değiştir | kaynağı değiştir]

Çok sayıda magnezyumun ilaç hazırlama'ları ve diyet takviyesi mevcuttur. İki insan denemesinde, ağırlık başına yüksek magnezyum içeriği nedeniyle magnezyum diyet takviyelerinde en yaygın biçimlerden biri olan magnezyum oksit, magnezyum sitrat, klorür, laktat veya aspartattan daha az biyoyararlanımdı.[11][12]

Metabolizma

[değiştir | kaynağı değiştir]

Yetişkin bir insanın vücudunda 22-26 gram magnezyum vardır,[6][13] %60'ı iskelet'te, %39 hücre içi (iskelet kasında %20) ve %1 hücre dışıdır.[6] Serum seviyeleri tipik olarak 0.7-1.0 mmol/L veya 1,8-2,4 mEq/L'dir. Serum magnezyum seviyeleri, hücre içi magnezyum eksik olduğunda bile normal olabilir. Serumdaki magnezyum seviyesini korumaya yönelik mekanizmalar, midebağırsak emilimi ve böbrek atılımı arasında değişir. Hücre içi magnezyum, hücre içi potasyum ile ilişkilidir. Artan magnezyum kalsiyum'u[14] düşürür ve başlangıç düzeyine bağlı olarak hiperkalsemiyi (İngilizce:hypercalcemia) önleyebilir veya hipokalsemiye (İngilizce: hypocalcemia) neden olabilir.[14] Hem düşük hem de yüksek protein alım koşulları, bağırsaktaki fosfat, fitat ve yağ miktarlarında olduğu gibi magnezyum emilimini engeller. Emilmeyen diyet magnezyum dışkıyla atılır; emilen magnezyum idrar ve terle atılır.[15]

Serum ve plazmada tespit

[değiştir | kaynağı değiştir]

Magnezyum durumu, idrar ve dışkı magnezyum içeriğiyle birlikte serum ve eritrosit magnezyum konsantrasyonları ölçülerek değerlendirilebilir ancak intravenöz magnezyum yükleme testleri daha doğru ve pratiktir.[16] Enjekte edilen miktarın %20 veya daha fazlasının tutulması eksikliği gösterir.[17] 2004 itibarıyla, magnezyum için hiçbir biyobelirteç oluşturulmamıştır.[18]

Olası zehir mağdurlarında tanıyı doğrulamak veya ölümcül bir aşırı doz vakasında adli soruşturmasına yardımcı olmak için plazma veya serumdaki magnezyum konsantrasyonları, ilacı alanlarda tedavi edici olarak etkinlik ve güvenlik açısından izlenebilir.

Doğum sırasında parenteral magnezyum sülfat alan annelerin yeni doğan çocukları, normal serum magnezyum seviyelerinde toksisite sergileyebilir.[19]

Eksiklik

[değiştir | kaynağı değiştir]

Düşük plazma magnezyumu (hipomagnezemi) yaygındır: genel nüfusun %2.5-15'inde bulunur.[20] 2005'ten 2006'ya kadar, Amerika Birleşik Devletleri nüfusunun yüzde 48'i, önerilen Diyet Referans Alımı 'ndan daha az magnezyum tüketmiştir.[21] Diğer nedenler böbrek veya midebağırsak kaybın artması, hücre içi kaymanın artması ve proton pompası inhibitörü antasit tedavisidir. Çoğu belirtisizdir (asemptomatik) ancak sinir-kas, kalp-damar ve metabolik işlev bozukluğu belirtileri görülebilir.[20] Alkolizm genellikle magnezyum eksikliği ile ilişkilidir. Kronik olarak düşük serum magnezyum seviyeleri metabolik sendrom, diabetes mellitus tip 2, fasikülasyon ve hipertansiyon ile ilişkilidir.[22]

Tedavi

[değiştir | kaynağı değiştir]
  • Damar içi magnezyum, kalp karınçık anormal ritmleri (Ventriküler aritmiler) olan hastaların yönetimi ve ani kalp ölümünün önlenmesi için ACC/AHA/ESC 2006 kılavuzları tarafından karıncık aritmi ile ilişkili uzun QT sendromu ile mevcut torsades de pointes ile ilişkili hastalar ve digoksin kaynaklı aritmileri olan hastaların tedavisi için için tavsiye edilir.[23]
  • Magnezyum sülfat – damar içi (İngilizce:intravenous) – preeklampsi (İngilizce:pre-eclampsia) ve eklampsi (İngilizce:eclampsia) tedavisinde kullanılır.[24][25]
  • Alkolizmin neden olduğu hipomagnezemi (İngilizce:Hypomagnesemia), eksikliğin derecesine bağlı olarak ağızdan veya parenteral magnezyum uygulamasıyla geri döndürülebilir.[26]
  • Magnezyum takviyesinin migren hastalığının önlenmesinde ve tedavisinde rol oynayabileceğine dair sınırlı kanıt vardır.[27]

Magnezyum tuzu türüne göre sıralanan diğer tedavi edici uygulamalar şunlardır:

Aşırı doz

[değiştir | kaynağı değiştir]

Kandaki fazla magnezyum böbrekler[20] tarafından hemen süzüldüğünden tek başına diyet kaynaklarından aşırı doz alınması olası değildir ve aşırı doz, bozulmuş böbrek fonksiyonu varlığında daha olasıdır. Buna rağmen, megadoz tedavisi küçük bir çocukta ölüme,[29] ve böbrekleri sağlıklı olan bir kadında[30] ve genç bir kızda[31] şiddetli hipermagnezemiye neden oldu. Doz aşımının en yaygın belirtileri bulantı, kusma ve ishal; diğer belirtiler arasında hipotansiyon, bilinç bulanıklığı, kalpte ve solunum hızlarında yavaşlama, diğer minerallerin eksiklikleri, koma, kardiyak aritmi ve kalp durmasına bağlı ölüm yer alır.[14]

Magnezyum ve insan vücudu

[değiştir | kaynağı değiştir]

Tohum ve sebzelerde klorofil kompleksi halinde bulunur. Günlük ihtiyaç 0,2-0,3 g kadardır. Magnezyum eksikliğinin tıptaki adı Hipomagnezemi, fazla olması ise Hipermagnezemi olarak bilinir.[32] Vücuttaki toplam magnezyum miktarı 20-30 g kadardır. Bunun % 60-70'i kemiklerde, % 1,5 oranında magnezyum fosfat (Mg3(PO4)2)halinde yer alır. Geri kalan kısmı yumuşak dokularda, diğer kısmı ise sıvılarda bulunur. Kan plazmasında 0,02-0,03 mg; eritrositlerde 0,06 mg bulunur. Plazmadaki magnezyumun üçte biri proteinlere bağlıdır.

Fosfataz, fosforilaz, enolaz, fosfoglukomutaz enzimlerinin aktivatörüdür. ATPaz'ın inhibitörüdür. Magnezyum idrar yollarında magnezyum amonyum fosfat (MgNH4PO4) şeklinde çökerek idrar yolu taşlarının yapısında bulunur. Damara şırınga edilen magnezyum iyonları narkotik etki gösterir. Magnezyum elementi sinir sisteminin aşırı duyarlılığını azaltır.

Hipomagnezemi;

  1. Böbrek yetmezliği
  2. Diabetik koma
  3. Hipotiroidizm
  4. İyatrojenik
  5. Addison hastalığında görülür.

Hipermagnezemi ise;

  1. Sindirim sistemi hastalıkları
  2. Böbrek hastalıkları
  3. Endokrin hastalıklar
  4. Metabolik bozukluklar
  5. Terleme, yanık, akut pankreatit
  6. Beslenmeye bağlı olarak görülür.

Bulunduğu yerler

[değiştir | kaynağı değiştir]
Magnezyum

Vücutta bulunan magnezyumun yaklaşık %60'ı kemik ve dişlerin yapısında yer alır. Diğer minerallerle birlikte sinir uyarımını ve kas kasılmalarını düzenler. Ayrıca enerji metabolizmasında rol alan pek çok enzimi etkin biçime dönüştürür. Kalsiyum gibi magnezyum tuzları da suda çözünmez ve besinlerdeki magnezyumun çoğu emilemez. Emilimin çoğu yukarı bağırsak bölgesinde olur. Günlük gereksinim düzeyi 300–350 mg arasındadır. Bitki klorofilinin bir yapı taşı olduğundan başlıca kaynak yeşil yapraklı bitkilerdir. Fındık, tahıl ve deniz ürünleri de magnezyumdan zengin besinlerdir.

Kullanım alanları

[değiştir | kaynağı değiştir]

Fotoğraf makinelerinin gövde ve flaş kaplamalarında, işaret fişeklerinde ve yangın bombaları başta olmak üzere pirotekni alanında yoğun olarak kullanılır. Alüminyumdan üçte bir oranında daha hafif olması nedeniyle, alaşımlarından uçak ve füze yapımında faydalanılır. Eczacılık alanında önem taşıyan bileşikleri de vardır. İtici özellikteki bileşiklerin yapısına katılır. Döküm demir yapımında ve uranyum başta olmak üzere çeşitli metallerin tuzlarından saflaştırılması işleminde kullanılır. Şömine tuğlalarının, aydınlatma ampullerinin, renk maddelerinin ve filtrelerin yapımında da yeri vardır. Yeşil bitkilerde bulunan klorofil yapısında da yer alır. Ayrıca havai fişeklerin patlarken ortaya çıkardıkları renkleri vermek için de çeşitli bileşiklerle kullanılır.

Dış bağlantılar

[değiştir | kaynağı değiştir]

Kaynakça

[değiştir | kaynağı değiştir]
  1. ^ "Magnesium: historical information". webelements.com. 24 Haziran 2008 tarihinde kaynağından arşivlendi. Erişim tarihi: 9 Ekim 2014. 
  2. ^ languagehat (28 Mayıs 2005). "MAGNET". languagehat.com (İngilizce). 25 Şubat 2014 tarihinde kaynağından arşivlendi. Erişim tarihi: 18 Haziran 2020. 
  3. ^ Ainsworth, Steve (1 Haziran 2013). "Epsom's deep bath". Nurse Prescribing. 11 (6): 269. doi:10.12968/npre.2013.11.6.269. 
  4. ^ a b Davy, H. (1808). "Electro-chemical researches on the decomposition of the earths; with observations on the metals obtained from the alkaline earths, and on the amalgam procured from ammonia". Philosophical Transactions of the Royal Society of London. 98: 333-370. Bibcode:1808RSPT...98..333D. doi:10.1098/rstl.1808.0023 Özgürce erişilebilir. JSTOR 107302. 22 Mart 2021 tarihinde kaynağından arşivlendi. Erişim tarihi: 13 Kasım 2021. 
  5. ^ Romani, Andrea, M.P. (2013). "Chapter 3. Magnesium in Health and Disease". Astrid Sigel; Helmut Sigel; Roland K. O. Sigel (Ed.). Interrelations between Essential Metal Ions and Human Diseases. Metal Ions in Life Sciences. 13. Springer. ss. 49-79. doi:10.1007/978-94-007-7500-8_3. ISBN 978-94-007-7499-5. PMID 24470089. 
  6. ^ a b c "Dietary Supplement Fact Sheet: Magnesium". Office of Dietary Supplements, US National Institutes of Health. 11 Şubat 2016. 25 Ekim 2010 tarihinde kaynağından arşivlendi. Erişim tarihi: 13 Ekim 2016. 
  7. ^ "Magnesium in diet". MedlinePlus, U.S. National Library of Medicine, National Institutes of Health. 2 Şubat 2016. 28 Temmuz 2016 tarihinde kaynağından arşivlendi. Erişim tarihi: 13 Ekim 2016. 
  8. ^ Gropper, Sareen S.; Smith, Jack L.; Carr, Timothy P. (5 Ekim 2016). Advanced Nutrition and Human Metabolism (İngilizce). Cengage Learning. ISBN 978-1-337-51421-7. 13 Kasım 2021 tarihinde kaynağından arşivlendi. Erişim tarihi: 13 Kasım 2021. 
  9. ^ "Vitamins and minerals – Others – NHS Choices". Nhs.uk. 26 Kasım 2012. 7 Nisan 2011 tarihinde kaynağından arşivlendi. Erişim tarihi: 19 Eylül 2013. 
  10. ^ "Magnesium" 25 Ocak 2021 tarihinde Wayback Machine sitesinde arşivlendi., pp. 190-249 in "Dietary Reference Intakes for Calcium, Phosphorus, Magnesium, Vitamin D, and Fluoride". National Academy Press. 1997.
  11. ^ Firoz M; Graber M (2001). "Bioavailability of US commercial magnesium preparations". Magnes Res. 14 (4): 257-262. PMID 11794633. 
  12. ^ Lindberg JS; Zobitz MM; Poindexter JR; Pak CY (1990). "Magnesium bioavailability from magnesium citrate and magnesium oxide". J Am Coll Nutr. 9 (1): 48-55. doi:10.1080/07315724.1990.10720349. PMID 2407766. 
  13. ^ Saris NE, Mervaala E, Karppanen H, Khawaja JA, Lewenstam A (April 2000). "Magnesium. An update on physiological, clinical and analytical aspects". Clin Chim Acta. 294 (1-2): 1-26. doi:10.1016/S0009-8981(99)00258-2. PMID 10727669. 
  14. ^ a b c "Magnesium". Umm.edu. University of Maryland Medical Center. 7 Mayıs 2013. 16 Şubat 2017 tarihinde kaynağından arşivlendi. Erişim tarihi: 19 Eylül 2013. 
  15. ^ Wester PO (1987). "Magnesium". Am. J. Clin. Nutr. 45 (5 Suppl): 1305-1312. doi:10.1093/ajcn/45.5.1305. PMID 3578120. 
  16. ^ Arnaud MJ (2008). "Update on the assessment of magnesium status". Br. J. Nutr. 99 Suppl 3: S24-S36. doi:10.1017/S000711450800682X Özgürce erişilebilir. PMID 18598586. 
  17. ^ Rob PM; Dick K; Bley N; Seyfert T; Brinckmann C; Höllriegel V; Friedrich HJ; Dibbelt L; Seelig MS (1999). "Can one really measure magnesium deficiency using the short-term magnesium loading test?". J. Intern. Med. 246 (4): 373-378. doi:10.1046/j.1365-2796.1999.00580.x Özgürce erişilebilir. PMID 10583708. 
  18. ^ Franz KB (2004). "A functional biological marker is needed for diagnosing magnesium deficiency". J Am Coll Nutr. 23 (6): 738S-741S. doi:10.1080/07315724.2004.10719418. PMID 15637224. 
  19. ^ Baselt, R. Disposition of Toxic Drugs and Chemicals in Man (8.8yıl=2008 bas.). Biomedical Publications. ss. 875-877. ISBN 978-0962652370. 
  20. ^ a b c Ayuk J.; Gittoes N.J. (Mar 2014). "Contemporary view of the clinical relevance of magnesium homeostasis". Annals of Clinical Biochemistry. 51 (2): 179-188. doi:10.1177/0004563213517628. PMID 24402002. 
  21. ^ Rosanoff, Andrea; Weaver, Connie M; Rude, Robert K (March 2012). "Suboptimal magnesium status in the United States: are the health consequences underestimated?" (PDF). Nutrition Reviews. 70 (3): 153-164. doi:10.1111/j.1753-4887.2011.00465.x. PMID 22364157. 13 Şubat 2021 tarihinde kaynağından arşivlendi (PDF). Erişim tarihi: 13 Kasım 2021. 
  22. ^ Geiger H; Wanner C (2012). "Magnesium in disease". Clin Kidney J. 5 (Suppl 1): i25-i38. doi:10.1093/ndtplus/sfr165. PMC 4455821 $2. PMID 26069818. 
  23. ^ Zipes DP; Camm AJ; Borggrefe M (2012). "ACC/AHA/ESC 2006 Guidelines for Management of Patients With Ventricular Arrhythmias and the Prevention of Sudden Cardiac Death: a report of the American College of Cardiology/American Heart Association Task Force and the European Society of Cardiology Committee for Practice Guidelines (writing committee to develop Guidelines for Management of Patients With Ventricular Arrhythmias and the Prevention of Sudden Cardiac Death): developed in collaboration with the European Heart Rhythm Association and the Heart Rhythm Society". Circulation. 114 (10): e385-e484. doi:10.1161/CIRCULATIONAHA.106.178233 Özgürce erişilebilir. PMID 16935995. 
  24. ^ James MF (2010). "Magnesium in obstetrics". Best Pract Res Clin Obstet Gynaecol. 24 (3): 327-337. doi:10.1016/j.bpobgyn.2009.11.004. PMID 20005782. 
  25. ^ Euser, A. G.; Cipolla, M. J. (2009). "Magnesium Sulfate for the Treatment of Eclampsia: A Brief Review". Stroke. 40 (4): 1169-1175. doi:10.1161/STROKEAHA.108.527788. PMC 2663594 $2. PMID 19211496. 
  26. ^ Giannini, A. J. (1997). Drugs of Abuse (Second bas.). Los Angeles: Physicians Management Information Co. ISBN 978-0874894998. 
  27. ^ Teigen L, Boes CJ (2014). "An evidence-based review of oral magnesium supplementation in the preventive treatment of migraine". Cephalalgia (Review). 35 (10): 912-922. doi:10.1177/0333102414564891. PMID 25533715. There is a strong body of evidence demonstrating a relationship between magnesium status and migraine. Magnesium likely plays a role in migraine development at a biochemical level, but the role of oral magnesium supplementation in migraine prophylaxis and treatment remains to be fully elucidated. The strength of evidence supporting oral magnesium supplementation is limited at this time. 
  28. ^ Gowariker, Vasant; Krishnamurthy, V. P.; Gowariker, Sudha; Dhanorkar, Manik; Paranjape, Kalyani (8 Nisan 2009). The Fertilizer Encyclopedia. s. 224. ISBN 978-0470431764. 3 Temmuz 2021 tarihinde kaynağından arşivlendi. Erişim tarihi: 15 Kasım 2021. 
  29. ^ McGuire, John; Kulkarni, Mona Shah; Baden, Harris (February 2000). "Fatal Hypermagnesemia in a Child Treated With Megavitamin/Megamineral Therapy". Pediatrics. 105 (2): E18. doi:10.1542/peds.105.2.e18 Özgürce erişilebilir. PMID 10654978. 14 Eylül 2017 tarihinde kaynağından arşivlendi. Erişim tarihi: 1 Şubat 2017. 
  30. ^ Kontani M; Hara A; Ohta S; Ikeda T (2005). "Hypermagnesemia induced by massive cathartic ingestion in an elderly woman without pre-existing renal dysfunction". Intern. Med. 44 (5): 448-452. doi:10.2169/internalmedicine.44.448 Özgürce erişilebilir. PMID 15942092. 
  31. ^ Kutsal, Ebru; Aydemir, Cumhur; Eldes, Nilufer; Demirel, Fatma; Polat, Recep; Taspınar, Ozan; Kulah, Eyup (February 2000). "Severe Hypermagnesemia as a Result of Excessive Cathartic Ingestion in a Child Without Renal Failure". Pediatrics. 205 (2): 570-572. doi:10.1097/PEC.0b013e31812eef1c. PMID 17726419. 
  32. ^ "Arşivlenmiş kopya". 3 Şubat 2020 tarihinde kaynağından arşivlendi. Erişim tarihi: 18 Kasım 2020. 
"https://tr.wikipedia.org/w/index.php?title=Magnezyum&oldid=34270854" sayfasından alınmıştır
pFad - Phonifier reborn

Pfad - The Proxy pFad of © 2024 Garber Painting. All rights reserved.

Note: This service is not intended for secure transactions such as banking, social media, email, or purchasing. Use at your own risk. We assume no liability whatsoever for broken pages.


Alternative Proxies:

Alternative Proxy

pFad Proxy

pFad v3 Proxy

pFad v4 Proxy