Cobalt(II) sulfat
| Cobalt(II) sulfat | |
|---|---|
 Mẫu dạng ngậm nước của cobalt(II) sulfat | |
 Cấu trúc của cobalt(II) sulfat hexahydrat | |
| Danh pháp IUPAC | Cobalt(II) sulfat |
| Tên khác | Cobalt sulfat Cobalt monosulfat Cobaltơ sulfat Cobalt(II) sulfat(VI) Cobalt sulfat(VI) Cobalt monosulfat(VI) Cobaltơ sulfat(VI) |
| Nhận dạng | |
| Số CAS | |
| PubChem | |
| Số EINECS | |
| ChEBI | |
| Số RTECS | GG3100000 (khan) GG3200000 (7 nước) |
| Ảnh Jmol-3D | ảnh |
| SMILES | đầy đủ
|
| InChI | đầy đủ
|
| ChemSpider | |
| UNII | |
| Thuộc tính | |
| Công thức phân tử | CoSO4 |
| Khối lượng mol | 154,9966 g/mol (khan) 173,01188 g/mol (1 nước) 263,08828 g/mol (6 nước) 281,10356 g/mol (7 nước) |
| Bề ngoài | tinh thể đỏ nhạt (khan, 1 nước) muối màu hồng (6, 7 nước) |
| Mùi | không mùi (7 nước) |
| Khối lượng riêng | 3,71 g/cm³ (khan) 3,075 g/cm³ (1 nước) 2,019 g/cm³ (6 nước) 1,948 g/cm³ (7 nước) |
| Điểm nóng chảy | 735 °C (1.008 K; 1.355 °F) |
| Điểm sôi | |
| Độ hòa tan trong nước | khan: 36,2 g/100 mL (20 °C) 38,3 g/100 mL (25 °C) 84 g/100 mL (100 °C) 7 nước: 60,4 g/100 mL (3 °C) 67 g/100 mL (70 °C) |
| Độ hòa tan | khan: 1,04 g/100 mL (methanol, 18 °C) không tan trong amonia 7 nước: 54,5 g/100 mL (methanol, 18 °C) |
| MagSus | +10,000·10−6 cm³/mol |
| Chiết suất (nD) | 1,639 (1 nước) 1,54 (6 nước) 1,483 (7 nước) |
| Cấu trúc | |
| Cấu trúc tinh thể | orthorhombic (khan) monoclinic (1, 7 nước) |
| Các nguy hiểm | |
| Phân loại của EU | Carc. Cat. 2 Muta. Cat. 3 Repr. Cat. 2 Độc hại (T) Nguy hiểm cho môi trường(N) |
| NFPA 704 |
0
2
0
|
| Chỉ dẫn R | R49, R60, R22, R42/43, R68, R50/53 |
| Chỉ dẫn S | S53, S45, S60, S61 |
| Điểm bắt lửa | không bắt lửa |
| LD50 | 424 mg/kg (đường miệng, chuột) |
Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa). | |
Cobalt(II) sulfat là một hợp chất vô cơ với công thức hóa học thường biết đến là CoSO4. Thông thường, cobalt(II) sulfat đề cập đến dạng hydrat CoSO4·7H2O, là một trong những muối cobalt có sẵn phổ biến nhất.
Tính chất, điều chế và cấu trúc
[sửa | sửa mã nguồn]Cobalt(II) sulfat heptahydrat xuất hiện dưới dạng tinh thể đơn sắc đỏ, hóa lỏng khoảng nhiệt độ 100 °C (212 °F; 373 K) và trở thành khan ở nhiệt độ 250 °C (482 °F; 523 K). Nó hòa tan trong nước, hơi tan trong ethanol và đặc biệt là hòa tan trong methanol. Các muối của nó có tính thuận từ.
Nó tạo thành bởi phản ứng của cobalt(II) oxide, cobalt(II) hydroxide, hoặc cobalt(II) carbonat với dung dịch acid sulfuric.[1]
Hexahydrat là một phức hợp kim loại bao gồm các hình học phân tử bát diện ion [Co(H
2O)
6]2+
liên kết với các anion sulfat[2].
Ứng dụng
[sửa | sửa mã nguồn]Cobalt thu được từ quặng thông qua cobalt(II) sulfat trong nhiều trường hợp.[1][3]
Cobalt(II) sulfat ngậm nước được sử dụng để điều chế sắc tố, cũng như trong sản xuất muối cobalt khác. Chất màu cobalt được sử dụng trong đồ sứ và thủy tinh. Cobalt(II) sulfat được sử dụng trong các loại pin và bọt xi mạ, các loại mực tàng hình và như một chất phụ gia cho chất phụ gia cho đất và thức ăn cho động vật. Với các mục đích này, cobalt(II) sulfat được sản xuất bằng cách xử lý cobalt(II) oxide với acid sulfuric.[1]
Các vấn đề sức khỏe
[sửa | sửa mã nguồn]Cobalt là chất cần thiết cho hầu hết các hình thức cao hơn của cuộc sống, nhưng hơn một vài miligam mỗi ngày là có hại. Hiếm khi có các vụ ngộ độc do các hợp chất cobalt[4]. Khi hít phải muối, có một số bằng chứng về sự gây ung thư[1].
Hợp chất khác
[sửa | sửa mã nguồn]CoSO4 khi tác dụng với dung dịch NH3 đặc sẽ sẽ tạo ra các cobalt(II) sulfat amin, CoSO4(NH3)x. Các giá trị x tương ứng được biết đến bao gồm: x = 2 (tím), x = 4 (tím hồng), x = 6 (hồng). Dạng dihydrat của tetramin (x = 4) cũng được biết đến. Nó có màu đỏ.[5] Ở mức NH3 hóa thấp hơn, có CoSO4·3NH3 là bột màu đỏ rất nhạt[6] hay 2CoSO4·NH3 (CoSO4·0,5NH3) là chất rắn màu tím nhạt.[7]
CoSO4 cũng có thể phản ứng với N2H4 ở điều kiện thích hợp để tạo CoSO4(N2H4)x. Khi x = 1, chất có màu đỏ (D = 2,91 g/cm³)[8], khi x = 2, chất có màu hồng nhạt (tan trong nước và các loại acid khoáng, không tan trong aceton và benzen, D20 ℃ = 3,4082 g/cm³)[9], với x = 2,5 (ngậm 1 nước), nó có màu hồng[10], còn khi x = 3 thì nó có màu vàng.[5]
CoSO4 cũng có thể tạo muối acid với N2H4, như Co(HSO4)2·2N2H4 là tinh thể màu hoa hồng-đỏ, tan ít trong nước.[11]
CoSO4 cũng có thể tạo phức với hydroxylamin, như CoSO4·NH2OH·H2O là tinh thể hồng.[12] Khi kết hợp với NH3, các tinh thể màu đỏ của 2CoSO4·NH2OH·8NH3·2H2O sẽ xuất hiện, D = 1,85 g/cm³.[13]
CoSO4 cũng có thể tạo phức với ure, như CoSO4·2CO(NH2)2·4H2O là tinh thể màu mâm xôi đỏ[14] hay CoSO4·6CO(NH2)2·H2O là tinh thể màu tím hồng đậm.[15]
CoSO4 cũng có thể tạo phức với semicarbazide, như CoSO4·2CON3H5 là tinh thể hồng, tan ít trong nước.[16]
CoSO4 cũng có thể tạo phức với thioure, như CoSO4·1,5CS(NH2)2 hay 2CoSO4·3CS(NH2)2 là tinh thể màu dương, tạo ra dung dịch màu đỏ trong nước,[12] CoSO4·2CS(NH2)2 là tinh thể đỏ tím[17], CoSO4·3CS(NH2)2 là chất rắn màu dương, tan trong nước tạo ra dung dịch màu đậm hơn một chút, hay CoSO4·4CS(NH2)2·2H2O là chất rắn màu lục.[18]
CoSO4 cũng có thể tạo phức với selenoure, như CoSO4·3CSe(NH2)2 là tinh thể màu lục ôliu, phân hủy ở 125 °C (257 °F; 398 K).[19]
Tham khảo
[sửa | sửa mã nguồn]- ^ a b c d John D. Donaldson, Detmar Beyersmann "Cobalt and Cobalt Compounds" in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry 2005, Wiley-VCH, Weinheim. doi:10.1002/14356007.a07_281.pub2
- ^ Elerman, Y. "Refinement of the crystal structure of CoSO4*6H2O" Acta Crystallographica, Section C: Crystal Structure Communications 1988, volume 44, p599-p601. doi:10.1107/S0108270187012447
- ^ Hiếm khi, cobalt(II) sulfat được tìm thấy ở trạng thái tự nhiên dưới dạng ngậm nước. Chúng bao gồm: biebierit (7 nước), moorhouseit (Co,Ni,Mn)SO4.6H2O, aplowit (Co,Mn,Ni)SO4.4H2O và cobaltkieserit (1 nước).
- ^ 11.1.5 The unusual type of myocardiopathy recognized in 1965 and 1966 in Quebec (Canada), Minneapolis (Minnesota), Leuven (Belgium), and Omaha (Nebraska) was associated with episodes of acute heart failure (e/g/, 50 deaths among 112 beer drinkers).
- ^ a b Pascal, Paul (1963). “Nouveau traité de chimie minérale: Fer, par G. Chaudron [et al”. Truy cập ngày 25 tháng 2 năm 2020.
- ^ Hand-book of Chemistry: Inorganic chemistry (Leopold Gmelin; Cavendish Society, 1851), trang 339+340 – [1]. Truy cập 19 tháng 4 năm 2020.
- ^ Kobalt: Teil B. Ammine des Kobalts (2013), trang 33 – [2].
- ^ “Handbook of inorganic substances 2017”. ngày 24 tháng 7 năm 2017. Truy cập ngày 25 tháng 2 năm 2020.
- ^ Uchenye zapiski: Serii︠a︡ khimicheskikh nauk (S.M. Kirov adyna Azărbai̐jan Dȯvlăt Universiteti; 1972), trang 7. Truy cập 14 tháng 9 năm 2020.
- ^ B.Banerjee, P.K.Biswas, N.Ray Chaudhuri – Thermal studies of cobalt(II) complexes of hydrazine in the solid phase. Thermochimica Acta – Vol. 76, Issues 1–2, 15 tháng 5 năm 1984, tr. 47–62. doi:10.1016/0040-6031(84)87003-3.
- ^ Handbuch der anorganischen Chemie, Tập 3,Phần 3 (1907), trang 188 – [3]. Truy cập 29 tháng 3 năm 2020.
- ^ a b Kobalt: Teil B. Ammine des Kobalts (R. J. Meyer; Springer-Verlag, 3 tháng 9, 2013 - 379 trang), trang 33 – [4]. Truy cập 16 tháng 5 năm 2020.
- ^ Handbook of inorganic substances 2015, trang 1349 – [5]. Truy cập 30 tháng 5 năm 2020.
- ^ Журнал неорганической химии, Tập 11,Số phát hành 9-12 (Изд-во "Наука"., 1966), trang 2803. Truy cập 31 tháng 8 năm 2020.
- ^ Optical, thermal, mechanical and dielectric properties of hexakis(urea)cobalt(II) sulfate monohydrate: A semiorganic crystal. Truy cập 16 tháng 5 năm 2020.
- ^ Smith – "Co-ordination compounds of semicarbazide, phenylsemicarbazide, m-tolylsemicarbazide, and aminoguanidine" trong Journal of the Chemical Society, Phần 2 (Chemical Society (Great Britain); The Society, 1937), trang 1356. Truy cập 12 tháng 3 năm 2021.
- ^ P-52_BandI_1935_Nr12_SF.pdf
- ^ THE THERMAL STABILITY OF SELECTED TRANSITION METAL THIOUREA COORDINATION COMPLEXES. Truy cập 16 tháng 5 năm 2020.
- ^ Inorganic Syntheses, Tập 16 (John Wiley & Sons, 22 tháng 9, 2009 - 223 trang), trang 85 – [6]. Truy cập 16 tháng 5 năm 2020.
