こんにちは。中和後に残る固体が２種類あるのが難しいですね。 はじめに、それぞれの水溶液は水に「何が」溶けているのかを 理解しておきましょう。 ・塩酸は「塩化水素」が溶けています。これは気体なんですよ。 ・水酸化ナトリウム水溶液は「水酸化ナトリウム」が溶けています。 水酸化ナトリウム（以後、水酸化Naと書きますね）は固体です。 塩酸は酸性です。水酸化Na水溶液はアルカリ性です。 両者を混合すると「中和」という反応が起こって 「塩化ナトリウム（＝塩）」ができます。これは固体です。 水を蒸発させると残るものは何でしょうか。 ・中和して生じた「塩」 ・水酸化Naが多すぎて余っている場合は「水酸化Na」も残る。 ・塩酸が多すぎて余っても「塩化水素は気体」なので残らない。 となります。 A～Cでは加えた水酸化Na水溶液に比例して残る固体が増えてます。 塩酸の方が余るのでしょう。余っても水と一緒に蒸発しますから、 残る固体は中和で生じる「塩」だけです。 C～Eでは塩酸が足りないようです。塩は3.9gまでは必ずできますが、 材料となる塩酸が不足し、水酸化Naが余ると考えられます。 塩を作るには両方の材料が必要なので、残った固体の重さは、 塩ができた場合よりも少なくなります。(塩化水素が加わってない) よって増加のペースが落ちてグラフが曲がると考えられます。 E点のデータをみると、5.7g残っています。 このうち3.9gは塩ですね。引き算して 5.7－3.9＝1.8　これが余った水酸化Naの重さです。 C点では水酸化Na水溶液を15cm3加えています。 E点では水酸化Na水溶液を25cm3加えています。 その差25－15＝10cm3の中に、水酸化Naが上で求めたように 1.8g溶けていると分かります。 まとめると、水酸化Na水溶液に溶けている水酸化Naは 「10cm3中に 1.8g 」　となります。では設問ごとにお答えしますね。 問２　D点は、C点よりも5cm3多く水酸化Na水溶液を加えています。 できる塩は、塩酸を使い切るので、Cと同じ3.9gです。 さらに、余分な5cm3に溶けていた水酸化Naが残りますが、この 「 5cm3中に 何g」の水酸化Naが溶けているでしょうか？ 「10cm3中に1.8 g」から、「5cm3中に　0.9g」となりますね。 よって、残る固体の重さy＝塩3.9＋水酸化Na 0.9＝4.8g　が答えです。 問４　ちょうど中和するか、どちらかが残るのか、を考えます。 ちょうど中和するC点のデータを並べて考えてみます。 塩酸：水酸化Na水溶液：できる塩＝20cm3：15cm3：3.9g 水酸化Naは塩酸より少なくて済むことがわかりますね。 同じ量を用意した本問では、水酸化Naが余ることになりそうです。 塩酸は40cm3なので、上の３つの値をそれぞれ２倍にすると ぴったりです。２倍にした値を書きますと、 塩酸：水酸化Na水溶液：できる塩＝40cm3：30cm3：7.8g 塩酸40cm3は全て反応します。水酸化Na水溶液は同量の 40cm3用意されていますが、このうちの30cm3だけが反応して 塩7.8gができるようです。 水酸化Na水溶液は40－30＝10cm3余ります。水を蒸発させるとこの 「10cm3中に 1.8g 」の水酸化Naが出てきます。よって、 残る固体の重さ＝塩7.8＋水酸化Na 1.8＝9.6g　が答になります。 問５　この設問でも、水酸化Na水溶液「10cm3中に1.8g」の水酸化Naが溶けている、という結果を利用しましょう。 ただし、濃さは体積cm3ではなく、重さgで計算します。 10cm3の重さが何gかわかればいいのですが、設問には、 水酸化Na水溶液「 1cm3は 1.2g」　と書いてあるので、 これを10倍して 「10cm3は12g」　となりますね。 水溶液全体が12gで、その中に1.8g溶けている水溶液です。 濃さ＝（溶けている重さ）÷（全体の重さ）×100　で計算しますので 濃さ＝　　　1.8　　　　 ÷ 12 ×100　＝ 15% 　が答です。 問６　今度は水酸化Na水溶液の量が15cm3で固定になりますね。 先ほど整理した中和の関係が使えそうです。もう一度書くと、 塩酸：水酸化Na水溶液：できる塩＝20cm3：15cm3：3.9g 本問では水酸化Naが15cm3なので、この関係からすぐに 塩酸20cm3でちょうど中和が完了し、塩が3.9gできると分かります。 適切なグラフを選ぶために、横軸の値が0の場合から考えていきます。 つまり、塩酸を0cm3から増やしていくことをイメージしましょう。 塩酸の量が0cm3　→　中和しない　→水酸化Naだけが残る→ 15cm3中に溶けている水酸化Naが固体として残る 水酸化Na水溶液に溶けている水酸化Naは 問２で「10cm3中に1.8g」とわかっています。 では、「15cm3中に( )g」溶けていますかね？ 「10cm3中に1.8g」を1/10にして「1cm3に0.18g」 これを15倍して「15cm3中に2.7g」となります。 比例式10:1.8＝15:x　としてもいいですよ。 よって、 ・加える塩酸が 0cm3→残る固体は水酸化Naのみ→ 2.7g（cの値） ・加える塩酸が20cm3→残る固体は 塩のみ→ 3.9g（bの値） ・これ以降は水酸化Naがもうないので塩3.9gだけが残る。 余分な塩酸は塩化水素が気体として空気中へ逃げるので 重さには加わらないのでグラフは平らになる。 これらに当てはまるグラフは　ウ　となります。 a＝20　b＝3.9　c＝2.7　となります。 余談ですが、残る固体が2.7gから3.9gに増えるのが疑問に 思うかもしれませんね。 「水酸化Na」に、塩酸中の「塩化水素」が加わって 「塩」ができるので、2.7gから出発して次第に 塩化水素の分だけ重くなって、塩3.9gに達したとき 水酸化Naが全て消費されて終了、となりますので、 グラフが2.7からだんだん増えていくのでした。ご参考までに。 小学生の問題とは思えない難易度でした（笑）頑張ってください。