Kalium klorida
| |
| |
| Nama | |
|---|---|
| Nama lain
Potassium chlride
Sylvite Muriate of potash | |
| Penanda | |
Model 3D (JSmol)
|
|
| 3DMet | {{{3DMet}}} |
| ChEBI | |
| ChEMBL | |
| ChemSpider | |
| DrugBank | |
| Nomor EC | |
| KEGG | |
PubChem CID
|
|
| Nomor RTECS | {{{value}}} |
| UNII | |
CompTox Dashboard (EPA)
|
|
| |
| |
| Sifat | |
| KCl | |
| Massa molar | 74.5513 g·mol−1 |
| Penampilan | white crystalline solid |
| Bau | odorless |
| Densitas | 1.984 g/cm3 |
| Titik lebur | 770 °C (1.420 °F; 1.040 K) |
| Titik didih | 1.420 °C (2.590 °F; 1.690 K) |
| 21.74% (0 °C) 25.39% (20 °C) 36.05% (100 °C) | |
| Kelarutan | larut dalam gliserol, senyawa alkali sedikit larut dalam alkohol, tidak larut dalam eter[1] |
| Keasaman (pKa) | ~7 |
| −39.0·10−6 cm3/mol | |
| Indeks bias (nD) | 1.4902 (589 nm) |
| Struktur | |
| face centered cubic | |
| Fm3m, No. 225 | |
a = 629.2 pm [2]
| |
| Octahedral (K+) Octahedral (Cl−) | |
| Termokimia | |
| Entropi molar standar (S |
83 J·mol−1·K−1[3] |
| Entalpi pembentukan standar (ΔfH |
−436 kJ·mol−1[3] |
| Farmakologi | |
| Kode ATC | A12 B05XA01 |
| |
| Rute administrasi |
Oral, IV, IM |
| Pharmacokinetics: | |
| Renal: 90%; Fecal: 10% [4] | |
| Bahaya | |
| Lembar data keselamatan | ICSC 1450 |
| Titik nyala | Non-flammable |
| Dosis atau konsentrasi letal (LD, LC): | |
LD50 (dosis median)
|
2600 mg/kg (oral, rat)[5] |
| Senyawa terkait | |
Anion lain
|
Kalium fluorida Kalium bromida Kalium iodida Kalium astatida |
Kation lainnya
|
Litium klorida Natrium klorida Rubidium klorida Sesium klorida Fransium klorida |
Senyawa terkait
|
Kalium klorat Kalium perklorat |
Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa). | |
 verifikasi (apa ini   ?)
| |
| Referensi | |
Kalium klorida (singkatan: KCl; bahasa Inggris: potassium chloride) adalah senyawa garam alkali tanah dengan halida yang terbentuk dari unsur kalium dan klor. Wujud umumnya adalah garam kristal berwarna putih atau tak berwarna. Senyawa ini sangat mudah larut dalam air dan terasa asin di lidah, serupa garam dapur.
Kegunaannya yang paling luas adalah untuk pupuk kimia,[6] sebagai infus dalam pengobatan, reaktan dalam laboratorum, pengolahan makanan, dan sebagai salah satu dari tiga senyawa untuk eksekusi mati menggunakan injeksi.
Di alam, kalium klorida terkandung dalam mineral silvit dan silvinit.
Pembuatan
[sunting | sunting sumber]
Kalium klorida diekstrak dari mineral silvit, karnalit, dan potas. Selain itu, senyawa ini dapat diekstraksi pula dari air laut.
Pembuatan secara kimia teknik dilakukan melalui kristalisasi dari pelarutan, flotasi, atau pemisahan elektrostatik dari mineral-mineral tersebut di atas. KCl juga merupakan produk sampingan dari pembuatan asam nitrat melalui reaksi kalium nitrat dan asam klorida.
Referensi
[sunting | sunting sumber]- ^ "Potassium chloride (PIM 430)". International Programme on Chemical Safety. 3.3.1 Properties of the substance. Diakses tanggal 2011-01-17.
- ^ D.B. Sirdeshmukh; L. Sirdeshmukh; K.G. Subhadra (2001). Alkali Halides: A Handbook of Physical Properties.
- ^ a b Zumdahl, Steven S. (2009). Chemical Principles 6th Ed. Houghton Mifflin Company. hlm. A22. ISBN 0-618-94690-X.
- ^ "Compound Summary for CID 4873". Diakses tanggal 17 October 2015.
- ^ http://chem.sis.nlm.nih.gov/chemidplus/rn/7447-40-7
- ^ "Potassium Fertilizers (Penn State Agronomy Guide)". Penn State Agronomy Guide (Penn State Extension). Diarsipkan dari versi asli tanggal 2016-12-20. Diakses tanggal 2016-12-10.