납

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납(₈₂Pb)

개요
영어명	Lead
표준 원자량 (Ar, standard)	207.2(1)
주기율표 정보
Sn ↑ Pb ↓ Fl Tl ← Pb → Bi
원자 번호 (Z)	82
족	14족
주기	6주기
구역	p-구역
화학 계열	전이후 금속
전자 배열	[Xe] 4f14 5d10 6s2 6p2
준위별 전자 수	2, 8, 18, 32, 18, 4 납의 전자껍질 (2, 8, 18, 32, 18, 4)
물리적 성질
겉보기	청백색
상태 (STP)	고체
녹는점	600.61 K
끓는점	2022 K
밀도 (상온 근처)	11.34 g/cm3
융해열	4.77 kJ/mol
기화열	179.5 kJ/mol
몰열용량	26.650 J/(mol·K)
증기 압력 압력 (Pa) 1 10 100 1 k 10 k 100 k 온도 (K) 978 1088 1229 1412 1660 2027
원자의 성질
산화 상태	4, 2 (양쪽성 산화물)
전기 음성도 (폴링 척도)	2.33
이온화 에너지	1차: 715.6 kJ/mol 2차: 1450.5 kJ/mol 3차: 3081.5 kJ/mol
원자 반지름	180 pm (실험값) 154 pm (계산값)
공유 반지름	147 pm
판데르발스 반지름	202 pm
스펙트럼 선
그 밖의 성질
결정 구조	면심 입방정계 (fcc)
음속 (얇은 막대)	(단련) 1190 m/s (실온)
열팽창	28.9 µm/(m·K) (25 °C)
열전도율	35.3 W/(m·K)
전기 저항도	208 n Ω·m (20 °C)
자기 정렬	반자성체
영률	16 GPa
전단 탄성 계수	5.6 GPa
부피 탄성 계수	46 GPa
푸아송 비	0.44
모스 굳기계	1.5
브리넬 굳기	38.3 MPa
CAS 번호	7439-92-1
동위체 존재비 반감기 DM DE (MeV) DP 204Pb 1.4% 안정 205Pb 인공 1.53×107 y ε 0.051 205Tl 206Pb 24.1% 안정 207Pb 22.1% 안정 208Pb 52.4% 안정 210Pb 미량 22.3 y α 3.792 206Hg β- 0.064 210Bi

납(영어: Lead 레드^[*]) 또는 연(鉛←일본어: 鉛 나마리^[*])은 화학 원소로, 기호는 Pb(←라틴어: Plumbum 플룸붐^[*])이고 원자 번호는 82이다. 무르고, 무겁고, 가단성의 독성이 있는 전이후 금속으로, 자르고 난 단면은 푸르스름한 빛을 띠나 공기중에서 변색이 되어 흐릿한 회색이 된다. 납은 건축, 납축전지, 총알 등에 사용되며, 땜납, 백랍 등의 가융 합금에 들어간다. 납은 안정 원소 중에 가장 원자 번호가 큰 원소이다.(비스무트도 반감기가 매우 길어 안정 원소로 취급되기도 한다.) 녹는점이 낮아 납땜에 용이하고, 납중독을 일으키며, 흡수력이 좋다. 페인트 성분에도 함유되어 있다. 자연계에서 방사성붕괴를 하지 않는 안정된 동위원소가 존재하는 마지막 원소다. 고대에는 납으로 만든 주전자나 병 등을 사용하기도 했다.

납 이온(Pb²⁺)의 화합물 중 질산 납(Pb(NO₃)₂)만 물에 잘 녹고, 염화 납(PbCl₂), 황화 납(PbS), 황산 납(PbSO₄), 탄산 납(PbCO₃)은 물에 잘 녹지 않는다. 앙금 생성 반응을 통해 산출되는 노란색의 아이오딘화 납(PbI₂)과 크롬산 납(PbCrO₄), 검은색의 황화 납 앙금은 납 이온 (Pb²⁺)을 검출할 때 유용하다. 또한 납은 단맛이 난다. (납 중독 참고)

역사

납은 수천 년에 걸쳐 사용되었는데, 그 이유는 널리 퍼져있고 쉽게 추출하여 작업할 수 있기 때문이다. 금속 납 구슬은 소아시아에서 기원전 7,000~6,500년으로 거슬러 올라가서 볼 수 있으며 금속 제련의 최초의 예를 보여준다.

같이 보기

• 납 중독
• 경납

참고 문헌

• Rich, Vincent (1994). 《The International Lead Trade》. Woodhead Publishing. ISBN 9781855731035. 

외부 링크

• “납”. 《네이버캐스트》. 
• (영어) 납 - Curlie