El Vikipedio, la libera enciklopedio
Kalia kromiato
Plata kemia strukturo de la Kalia kromiato
Kristala strukturo de la Kalia kromiato
Tridimensia kemia strukturo de la Kalia kromiato
Flavaj kristaloj de Kalia kromiato
Alternativa(j) nomo(j)
Kemia formulo K2 CrO4
CAS-numero-kodo 7789-00-6
ChemSpider kodo 22999
PubChem-kodo 24597
Fizikaj proprecoj
Aspekto flava senodora pulvoro
Molmaso 194.1896 g·mol−1
Denseco 2.7320g cm−3
Fandpunkto 968 °C
Bolpunkto 985 °C [ 1]
Ekflama temperaturo 43 °C
Solvebleco Akvo :637 g/L
Mortiga dozo (LD50) 180 mg/kg (buŝe)
Sekurecaj Indikoj
Riskoj R49 R46 R36/37/38 R43 R50/53
Sekureco S53 S45 S60 S61
Pridanĝeraj indikoj
Danĝero
GHS Damaĝo Piktogramo
GHS Signalvorto Damaĝa substanco
GHS Deklaroj pri damaĝoj H301 , H314 , H317 , H318 , H334 , H340 , H350 , H360 , H370 , H372 , H400 , H410
GHS Deklaroj pri antaŭgardoj P201 , P202 , P260 , P261 , P264 , P270 , P272 , P273 , P280 , P301+310 , P301+330+331 , P302+352 , P303+361+353 , P304+340 , P308+313 , P310 , P314 , P321 , P330 , P333+313 , P342+311 , P363 , P391 , P405 , P501 [ 2]
Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo25 °C kaj 100 kPa)
Kalia kromiato estas neorganika komponaĵo rezultanta el interagado de la kalia hidroksido kaj kromiata acido , flava solidaĵo, konsistanta je unu kalia katjono (K+ ) (kaj unu kromiata anjono (CrO4 -2 ). Ĝi estas ordinara kemia reakcianto uzata en laboratorio kiel indikilo dum natria kromiato estas uzata industrie.
Ĝi estas danĝera kaj karcinomogena substanco pro tio ke heksavalenta kromio posedas pli grandan kapablon eniri en la ĉelojn kaj pli grandan redoksan potencialon. Ĝi estas nature trovata kiel mineralo tarapakajto kaj estas uzata kiel indikilo por kloraj jonoj .
C
r
2
O
3
+
K
C
l
O
3
+
2
K
2
C
O
3
→
500
−
700
o
C
2
K
2
C
r
O
4
+
K
C
l
+
2
C
O
2
↑
{\displaystyle {\mathsf {Cr_{2}O_{3}+KClO_{3}+2\,K_{2}CO_{3}\ {\xrightarrow {500-700^{o}C}}\ 2\,K_{2}CrO_{4}+KCl+2\,CO_{2}\uparrow }}}
C
r
O
3
+
2
K
O
H
→
K
2
C
r
O
4
+
H
2
O
{\displaystyle {\mathsf {CrO_{3}+2\,KOH\ {\xrightarrow {}}\ K_{2}CrO_{4}+H_{2}O}}}
4
K
2
C
r
2
O
7
→
500
−
600
o
C
4
K
2
C
r
O
4
+
2
C
r
2
O
3
+
3
O
2
{\displaystyle {\mathsf {4\,K_{2}Cr_{2}O_{7}\ {\xrightarrow {500-600^{o}C}}\ 4\,K_{2}CrO_{4}+2\,Cr_{2}O_{3}+3\,O_{2}}}}
K
2
C
r
2
O
7
+
2
K
O
H
→
2
K
2
C
r
O
4
+
H
2
O
{\displaystyle {\mathsf {K_{2}Cr_{2}O_{7}+2\,KOH\ {\xrightarrow {}}\ 2\,K_{2}CrO_{4}+H_{2}O}}}
K
2
CO
3
+
K
2
Cr
2
O
7
⟶
2
K
2
CrO
4
+
CO
2
↑
{\displaystyle {\ce {K2CO3 + K2Cr2O7 -> 2K2CrO4 + CO2 ^}}}
2
K
2
C
r
O
4
+
2
H
C
l
→
K
2
C
r
2
O
7
+
2
K
C
l
+
H
2
O
{\displaystyle {\mathsf {2\,K_{2}CrO_{4}+2\,HCl\ {\xrightarrow {}}\ K_{2}Cr_{2}O_{7}+2\,KCl+H_{2}O}}}
En koncentritaj acidaj solvaĵoj, ĝi malsame reakcias:
K
2
C
r
O
4
+
2
H
C
l
→
K
[
C
r
(
C
l
)
O
3
]
+
K
C
l
+
H
2
O
{\displaystyle {\mathsf {K_{2}CrO_{4}+2\,HCl\ {\xrightarrow {}}\ K[Cr(Cl)O_{3}]+KCl+H_{2}O}}}
Oksidigaj proprecoj manifestiĝas en ĉeesto de varmaj acidaj solvaĵoj:
2
K
2
C
r
O
4
+
16
H
C
l
→
90
o
C
2
C
r
C
l
3
+
3
C
l
2
↑
+
4
K
C
l
+
8
H
2
O
{\displaystyle {\mathsf {2\,K_{2}CrO_{4}+16\,HCl\ {\xrightarrow {90^{o}C}}\ 2\,CrCl_{3}+3\,Cl_{2}\uparrow +4\,KCl+8\,H_{2}O}}}
En ĉeesto de arĝenta nitrato ĝi produktas precipitaĵon de arĝenta kromiato kaj kalia nitrato :
K
2
C
r
O
4
+
2
A
g
N
O
3
→
A
g
2
C
r
O
4
↓
+
2
K
N
O
3
{\displaystyle {\mathsf {K_{2}CrO_{4}+2\,AgNO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ Ag_{2}CrO_{4}\downarrow +2\,KNO_{3}}}}
Per interagado kun hidrarga I nitrato ĝi estigas oranĝokoloran precipitaĵon de hidrarga I kromiato :
K
2
C
r
O
4
+
H
g
2
(
N
O
3
)
2
→
H
g
2
C
r
O
4
o
r
a
n
g
^
a
p
r
e
c
i
p
i
t
a
j
^
o
↓
+
2
K
N
O
3
{\displaystyle {\mathsf {K_{2}CrO_{4}+Hg_{2}(NO_{3})_{2}\ {\xrightarrow[{}]{}}\ {\underset {oran{\hat {g}}a\,precipita{\hat {j}}o}{Hg_{2}CrO_{4}}}\downarrow +2\,KNO_{3}}}}
Neorganikaj saloj de kalio
![{\displaystyle {\mathsf {K_{2}CrO_{4}+2\,HCl\ {\xrightarrow {}}\ K[Cr(Cl)O_{3}]+KCl+H_{2}O}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/2addf1ee76890e51580bd02fa9ddb5dfbb5b9270)
![{\displaystyle {\mathsf {K_{2}CrO_{4}+Hg_{2}(NO_{3})_{2}\ {\xrightarrow[{}]{}}\ {\underset {oran{\hat {g}}a\,precipita{\hat {j}}o}{Hg_{2}CrO_{4}}}\downarrow +2\,KNO_{3}}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/5ba4c82e882ea7b79b8c6c0f6bb3297302d01cb9)
